Lär dig delarna av det periodiska systemet

Det periodiska systemet för grundämnen är det viktigaste verktyget som används inom kemi. För att få ut det mesta av tabellen hjälper det att känna till delarna av det periodiska systemet och hur man använder diagrammet för att förutsäga elementegenskaper.

Nyckelalternativ: Delar av det periodiska systemet

  • Det periodiska systemet ordnar grundämnen genom att öka atomnummer, vilket är antalet protoner i atomen ett element.
  • Raderna i det periodiska systemet kallas perioder. Alla element inom en period delar samma högsta elektronenerginivå.
  • Kolumnerna i det periodiska systemet kallas grupper. Alla grundämnen i en grupp delar samma antal valenselektroner.
  • De tre breda kategorierna av grundämnen är metaller, icke-metaller och metalloider. De flesta grundämnen är metaller. Icke-metaller finns på höger sida av det periodiska systemet. Metalloider har egenskaper hos både metaller och icke-metaller.

3 huvuddelar av det periodiska systemet

Det periodiska systemet listar de kemiska grundämnena i ordning efter ökande atomnummer, vilket är antalet protoner i varje atom av ett element. Bordets form och hur elementen är arrangerade har betydelse.

Vart och ett av elementen kan tilldelas en av tre breda kategorier av element:

Metaller

Förrutom av väte är grundämnena på vänstra sidan av det periodiska systemet metaller. I själva verket fungerar väte också som en metall i sitt fasta tillstånd, men elementet är en gas vid vanliga temperaturer och tryck och uppvisar inte metallisk karaktär under dessa förhållanden. Metallegenskaper inkluderar:

  • metallisk lyster
  • hög elektrisk och termisk ledningsförmåga
  • vanliga hårda fasta ämnen (kvicksilver är flytande)
  • vanligtvis formbar (kan dras in i en tråd) och formbar (kan hamras till tunna ark)
  • de flesta har höga smältpunkter
  • förlorar lätt elektroner (låg elektronaffinitet)
  • låg joniseringsenergi

De två raderna av element under kroppen av det periodiska systemet är metaller. Specifikt är de en samling övergångsmetaller som kallas lantanider och aktinider eller de sällsynta jordartsmetallerna. Dessa element är placerade under bordet eftersom det inte fanns ett praktiskt sätt att sätta in dem i övergångsmetallsektionen utan att få bordet att se konstigt ut.

Metalloider (eller halvmetaller)

Det finns en sicksacklinje mot den högra sidan av det periodiska systemet som fungerar som en sorts gräns mellan metaller och icke-metaller. Element på vardera sidan av denna linje uppvisar vissa egenskaper hos metaller och några av icke-metallerna. Dessa grundämnen är metalloiderna, även kallade halvmetaller. Metalloider har varierande egenskaper, men ofta:

  • metalloider har flera former eller allotroper
  • kan fås att leda elektricitet under speciella förhållanden (halvledare)
  • Icke-metaller

      Grundämnena på höger sida av det periodiska systemet är icke-metaller. Icke-metallegenskaper är:

      • vanligtvis dåliga ledare av värme och elektricitet
      • ofta vätskor eller gaser vid rumstemperatur och tryck
      • saknar metallisk lyster
      • får lätt elektroner (hög elektronaffinitet)
      • hög joniseringsenergi

      Perioder och grupper i det periodiska systemet

      Arrangemanget av det periodiska systemet organiserar element med relaterade egenskaper. Två allmänna kategorier är grupper och perioder:

      Elementgrupper
      Grupper är kolumnerna i tabellen. Atomer av element inom en grupp har samma antal valenselektroner. Dessa grundämnen delar många liknande egenskaper och tenderar att agera på samma sätt som varandra i kemiska reaktioner.

      Elementperioder

      Raderna i det periodiska systemet kallas perioder. Atomer av dessa element delar alla samma högsta elektronenerginivå.

      Kemisk bindning för att bilda föreningar

      Du kan använda organiseringen av grundämnen i det periodiska systemet för att förutsäga hur grundämnen kommer att bilda bindningar med varandra för att bilda föreningar.

      Joniska obligationer

      Jonbindningar bildas mellan atomer med mycket olika elektronegativitetsvärden. Jonföreningar bildar kristallgitter som innehåller positivt laddad katjon och negativt laddade anjoner. Jonbindningar bildas mellan metaller och icke-metaller. Eftersom joner är fixerade på plats i ett gitter leder joniska fasta ämnen inte elektricitet. De laddade partiklarna rör sig dock fritt när joniska föreningar löses i vatten och bildar ledande elektrolyter.

      Kovalenta bindningar

      Atomer delar elektroner i kovalenta bindningar. Denna typ av bindning bildas mellan icke-metalliska atomer. Kom ihåg att väte också anses vara en icke-metall, så dess föreningar som bildas med andra icke-metaller har kovalenta bindningar.

      Metalliska bindningar

      Metaller binder också till andra metaller för att dela valenselektroner i vad som blir ett elektronhav som omger alla påverkade atomer. Atomer av olika metaller bildar legeringar, som har distinkta egenskaper från deras beståndsdelar. Eftersom elektronerna kan röra sig fritt leder metaller lätt elektricitet.

      Lämna ett svar

      Relaterade Inlägg