Har du någonsin undrat varför bildandet av joniska föreningar är exotermt? Det snabba svaret är att den resulterande jonföreningen är mer stabil än jonerna som bildade den. Den extra energin från jonerna frigörs som värme när jonbindningar bildas. När mer värme frigörs från en reaktion än vad som behövs för att det ska ske är reaktionen exoterm.
Förstå jonbindningens energi
Jonbindningar bildas mellan två atomer med en stor elektronegativitetsskillnad mellan varandra . Vanligtvis är detta en reaktion mellan metaller och icke-metaller. Atomerna är så reaktiva eftersom de inte har fullständiga valenselektronskal. I denna typ av bindning doneras i huvudsak en elektron från en atom till den andra atomen för att fylla dess valenselektronskal. Atomen som ”förlorar” sin elektron i bindningen blir mer stabil eftersom donering av elektronen resulterar i antingen ett fyllt eller halvfyllt valensskal. Den initiala instabiliteten är så stor för alkalimetallerna och jordalkalierna att lite energi krävs för att avlägsna den yttre elektronen (eller 2, för alkaliska jordartsmetaller) för att bilda katjoner. Halogenerna, å andra sidan, accepterar lätt elektronerna för att bilda anjoner. Medan anjonerna är mer stabila än atomerna, är det ännu bättre om de två typerna av grundämnen kan gå samman för att lösa sina energiproblem. Det är här jonbindning sker.
För att verkligen förstå vad som händer, överväg bildningen av natriumklorid (bordssalt) från natrium och klor. Om du tar natriummetall och klorgas bildas salt i en spektakulärt exoterm reaktion (som i, försök inte detta hemma). Den balanserade joniska kemiska ekvationen är:
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
NaCl existerar som ett kristallgitter av natrium- och klorjoner, där den extra elektronen från en natriumatom fyller i ”hålet” som behövs för att fullborda en kloratoms yttre elektronskal. Nu har varje atom en hel oktett av elektroner. Ur energisynpunkt är detta en mycket stabil konfiguration. Om du undersöker reaktionen närmare kan du bli förvirrad eftersom:
Förlusten av en elektron från ett grundämne är alltid endoterm (eftersom energi behövs för att avlägsna elektronen från atomen.
Na → Na +
+ 1 e–
ΔH = 496 kJ/mol
Medan förstärkningen av en elektron av en icke-metall är vanligtvis exotermisk (energi frigörs när icke-metallen får en hel oktett).
Cl + 1 e– → Cl –
ΔH = -349 kJ/mol
Så om du bara räknar kan du se att bildandet av NaCl från natrium och klor faktiskt kräver tillsats av 147 kJ/mol för att omvandla atomerna till reaktiva joner. Ändå vet vi genom att observera reaktionen att nettoenergi frigörs. Vad händer?
Svaret är att den extra energin som gör reaktionen exoterm är gitterenergin. Skillnaden i den elektriska laddningen mellan natrium- och klorjonerna gör att de attraheras av varandra och rör sig mot varandra. Så småningom bildar de motsatt laddade jonerna en jonbindning med varandra. Det mest stabila arrangemanget av alla joner är ett kristallgitter. För att bryta NaCl-gittret (gitterenergin) krävs 788 kJ/mol:
NaCl (s) → Na+
+ Cl–
ΔHgaller = +788 kJ/mol
Att bilda gittret vänder tecknet på entalpin, så ΔH = -788 kJ per mol. Så även om det krävs 147 kJ/mol för att bilda joner, mycket mer energi frigörs genom gallerbildning. Nettoentalpiförändringen är -641 kJ/mol. Bildningen av jonbindningen är således exoterm. Gitterenergi förklarar också varför joniska föreningar tenderar att ha extremt höga smältpunkter.
Polyatomära joner bildar bindningar i mycket samma sätt. Skillnaden är att du betraktar gruppen av atomer som bildar den katjonen och anjonen snarare än varje enskild atom.
