Vad betyder molär lösning?
En molär lösning definieras som en vattenlösning som innehåller 1 mol (gram-molekylvikt) av en förening löst i 1 liter av en lösning . Med andra ord har lösningen en koncentration på 1 mol/L eller en molaritet på 1 (1M). Fysiker och kemister använder vanligtvis denna parameter för att uttrycka koncentrationer av olika ämnen.
Molarlösningar och molaritetsmätningar används ofta inom elektrokemi för att kvantifiera koncentrationen av joner i en elektrolyt. Ju högre koncentrationen av en viss jon i ett ämne är, desto mer aggressiv kommer den sannolikt att vara mot metaller.
Molarlösningar är också användbara för att förutsäga korrosionshastigheter. Till exempel kan stålkorrosion i en 1M saltsyralösning bedömas med hjälp av viktminskning och andra elektrokemiska tekniker. Denna information kan sedan användas för att utföra beräkningar och utvärdera stålkorrosion i olika situationer.
Kunskaper.se förklarar Molar Solution
Ämnen är ofta blandningar av olika föreningar och grundämnen. Jordens atmosfär är till exempel en blandning av 78 % kväve, 21 % syre och 1 % koldioxid och andra gaser. Även vanligt dricksvatten har spår av grundämnen, som zink, magnesium och klor, bland annat. Därför är det viktigt att kunna kvantifiera lösningar i termer av molära koncentrationer.
Till exempel är grammolekylvikten för natriumklorid (NaCl) 58,44, dvs. 1 mol av ämnet är 58,44g. Om denna mängd NaCl löses i 1 liter (1L) vatten, kvalificerar den kombinerade substansen som en molär lösning. Eller så kan man säga att vi har en 1M NaCl-lösning.
Med hjälp av denna information är det möjligt att skala koncentrationen efter behov. Till exempel kan 5,844 g NaCl lösas i 1 liter vatten för att skapa en 0,1 M lösning. Alternativt kan 5,844 g NaCl lösas i 100mL vatten för att göra ett 1M prov, etc.
Släktskapet mellan molära lösningar och molär koncentration
Även om de kan låta likadana, är en molär lösning inte detsamma som molär koncentration. Molär koncentration, även känd som molaritet, är antalet mol per liter lösning (mol/L).
Molarkoncentration (Molaritet) = mol löst ämne / L lösning
En molär lösning har å andra sidan 1 mol löst ämne i 1 liter lösning. Med andra ord är en molär lösning helt enkelt ett ämne med en molaritet på 1.
Vad betyder det egentligen att ha en molarlösning?
För att bättre förstå vad en molär lösning verkligen representerar är det viktigt att veta vad en molär är. En mol definieras som 6,022 x 1023 molekyler av vilken substans som helst. Denna udda siffra, känd som Avogadros konstant, valdes eftersom antalet gram av 1 mol av ett ämne är ungefär lika med dess atomvikt. Till exempel motsvarar 1 mol vatten dess atomvikt, vilket är 18 gram.
Därför, om ett ämne är en molär lösning, betyder det att lösningsmedlet innehåller 6,022 x 10 23 molekyler av löst ämne.
