Propan är ett fossilt bränsle och en komponent i naturgas. Under miljontals år bildades den från organiska rester av organismer och bryts från underjordiska avlagringar. Propangas är en organisk förening gjord av tre molekyler av kolatomer bundna med åtta väteatomer. Typen av kol-kol kol-vätebindningar bestämmer strukturen hos propanmolekyler, som följer samma mönster som andra typer av naturgaser som metan och butan.
TL;DR (för lång; läste inte)
TL;DR (Too Long; Didn’t Read)
Den kemiska formeln för propan är C3H8
Propanklassificering
Propan klassificeras som en organisk förening eftersom det innehåller kol. Det kategoriseras vidare som ett kolväte eftersom det tillhör en grupp organiska föreningar som är gjorda av endast kol och väte. Mer specifikt är propan en typ av kolväte som kallas en alkan. Atomerna i alkanmolekyler hålls samman av enkla kovalenta bindningar, och kolatomer bildar alltid fyra kovalenta bindningar.
Kemisk formel för propan
Alkaner följer en allmän formel med ett fast förhållande mellan kolatomer och väteatomer: C_n H2_n+2. Den enklaste alkanen är metan, även känd som naturgas. Den innehåller en kolatom bunden till fyra väteatomer. För metan, n = 1, alltså antalet väteatomer den har är lika med 2(1)+2 vilket är lika med 4. Etan innehåller två kolatomer bundna tillsammans, och varje kol är bunden till tre väteatomer för totalt sex väteatomer. Propan har en kedja av tre kolatomer, med en kemisk formel av C3H8, eftersom en kedja av tre kol kräver 2(3)+2 väteatomer, vilket är lika med åtta. Butan, en annan vanlig alkan som används som bränsle i handhållna gasfacklar, har fyra kolatomer bundna med tio väteatomer, med den kemiska formeln C4 H10.
Alkaner kan struktureras som antingen rak kedja eller grenad kedja. Propan är en rakkedjig alkan, med kolatomerna strukturerade CCC. Det mellersta kolet delar en bindning med var och en av ändkolen och har två väteatomer. Slutkolen delar var och en bindning med den centrala kolatomen och är var och en bundna med tre väteatomer. I termer av individuella kolatomer kan propan uttryckas som CH3CH2CH3, vilket motsvarar C3H8 men gör propanens struktur mer explicit.
Förutom de strukturella likheterna som delas av rakkedjiga alkaner, delar de också liknande egenskaper. Propan och andra kolväten är opolära. Denna egenskap dikterar att de bara kan blandas med andra opolära ämnen. Till exempel tillverkas oljor och andra bränslen av en blandning av kolväten. De kommer inte att blandas med ett polärt ämne som vatten; attraktionen mellan molekylerna gör att olja och vatten separeras. Med rakkedjiga alkaner ökar kokpunkten och smältpunkten när antalet kolmolekyler ökar. Propanens kokpunkt är −44 grader Fahrenheit (−42 grader Celsius) och smältpunkten -306 grader Fahrenheit (−189 grader Celsius). Metan, med bara ett kol, har en lägre kokpunkt än propan vid -164 grader Celsius. Oktan har åtta kolatomer och en kokpunkt på 98 grader Celsius.
Användning av propan
På grund av sin låga kokpunkt finns propan normalt i gasform. När rätt mängd tryck och temperatur appliceras på propan, går det igenom en process som kallas flytande som tvingar propangas till flytande tillstånd. Propan kan lagras som vätska i trycksatta tankar långt över dess kokpunkt. Flytande propangas används som uppvärmningsbränsle som förbränns för att driva ugnar och varmvattenberedare. Det används också som matlagningsbränsle för utomhusgasgrillar och gasdrivna campingkök. Propangas är också en komponent i drivmedel som används i aerosolburkar. Propan används också som en komponent i vissa typer av lim, tätningsmedel och färg.
