Oktettregeln säger att atomer får eller förlorar elektroner för att uppnå en elektronkonfiguration av det yttre skalet närmast den för en ädelgas. Attraktionskraften mellan atomer mäts informellt med denna regel.
Oktettregeln dikterar särskild elektronplacering på atomkärnan. Den avgör också om elektroner tillförs eller går förlorade genom kemiska reaktioner, och mäter atomers kemiska reaktivitet baserat på deras specifika elektronkonfiguration.
Oktettregeln beskriver hur element i allmänhet föredrar att bilda bindningar så att de kan uppnå åtta elektroner i sitt valensskal för att bli ädelgaser . Ädelgaser har yttre skal med elektroner som upptar alla tillgängliga utrymmen. Bindningsbeteende och reaktivitet hos element kan förutsägas genom att tillämpa denna regel. Alla andra grundämnen än ädelgaser har en brist eller ett överskott av elektroner i sitt valensskal, vilket orsakar en positiv eller negativ laddning. Grundämnens atomer tenderar att reagera på ett sådant sätt att de uppnår den elektroniska konfigurationen av ädelgaser.
Även om denna regel generellt gäller för metaller och icke-metaller, är den inte till stor nytta i hanteringen av sammansättningar av övergångselementen där d eller f orbitaler är involverade i bindning. Dessutom förutsäger den här regeln inte exakt elektronkonfigurationerna för alla molekyler och föreningar. Följaktligen måste denna regel användas med försiktighet för att förutsäga elektronkonfigurationerna.
Atomer som rymmer oktettregeln har större stabilitet och avger mindre energi.
