Atomer är extremt små i förhållande till omfattningen av mänskligt liv. Forskare använder en enhet som kallas mullvad för att beskriva stora mängder atomer och andra små saker. En mol är lika med 6,022 x 10^23 partiklar. Detta nummer kallas Avogadros nummer. Dessa partiklar kan vara individuella atomer, molekyler av en förening eller någon annan partikel som observeras. För att beräkna antalet atomer i ett ettgramsprov av något ämne, måste du beräkna antalet mol av det ämnet baserat på dess molära massa. Sedan kan du använda Avogadros tal för att beräkna antalet partiklar.
Verkliga tillämpningar
En verklig tillämpning av Avogrados nummer gäller för det ikoniska exemplet på att undersöka tätheten av det som väger mer: ett ton fjäder eller ett ton av något mycket tungt som tegelstenar eller metallvikter. De lättare fjädrarna kräver ett större antal för att skapa samma densitet som de tyngre föremålen.
Hitta atommassa
Innan du bestämmer atommassa måste du slå upp grundämnena i det periodiska systemet och notera deras atommassanummer under grundämnets kemiska symbol. Rena grundämnen har en atommassa som också är molmassan eller mängden gram per mol.
Lägg till atommassa
Lägg först till atommassan för varje atom i föreningen. Atommassan för ett element är massan av en mol av det elementet. Atommassor anges i atommassaenheter. En atommassaenhet är lika med ett gram per mol. När du lägger ihop dessa för en förening får du den molära massan av den föreningen. Till exempel består kiseldioxid av en kiselatom och två syreatomer. Atommassan av kisel är 28 gram och atommassan av syre är 16 gram. Därför är den totala massan av en mol kiseldioxid 60 gram.
Dela antal mol
Dividera ett gram med föreningens molära massa. Detta ger antalet mol av föreningen i ett prov på ett gram. Som ett exempel ger ett gram kiseldioxid dividerat med 60 gram per mol cirka 0,0167 mol kiseldioxid.
Multiplicera med Avogadros tal
Multiplicera sedan antalet mol av Avogadros nummer. Denna formel ger antalet molekyler i ett gram. Till exempel, 0,0167 mol kiseldioxid gånger 6,022 x 10^23 motsvarar cirka 1 x 10^22 molekyler kiseldioxid.
Multiplicera med Atomnumret
Slutligen, multiplicera med antalet atomer i en molekyl. Till exempel innehåller varje kiseldioxidmolekyl tre atomer. Därför finns det cirka 3 x 10^22 atomer i ett gram kiseldioxid.
