Vad betyder Daniell-cell?
En Daniell-cell är det första mycket pålitliga och praktiska elektriska batteriet, skapat på 1800-talet. I denna cell kan elektroner överföras under hela reaktionsprocessen från zink som genomgår korrosion genom banor som är elektriskt ledande.
I en Daniell-cell förlorar zink automatiskt elektroner i förhållande till koppar, och placerar båda metallerna i saltlösningar som får elektroner att passera genom externa ledningar, som leder från koppar och zink. Detta förhindrar galvanisk korrosion från att uppstå och producerar elektricitet.
Kunskaper.se förklarar Daniell Cell
Syftet med Daniell-cellen är att fungera som en separator mellan metaller som är i kontakt med sina egna sulfater. Detta är avgörande för att upprätthålla en konstant spänning i cellen.
Denna cell använder zink och koppar är en voltaisk eller galvanisk cell och kännetecknas av reduktion-oxidationsreaktion som genererar elektricitet.
Genom denna cell är separation i reaktioner möjlig så att det kan ske en indirekt överföring av elektroner som kan generera användbar elektricitet. Ett typiskt batteri består av två eller flera celler som är sammanfogade. Men i en Daniell-cell läggs en bit metall som zink i zinksulfatlösningen i en behållare medan kopparn är nedsänkt i en kopparsulfatlösning i en annan behållare. I denna uppställning kallas metallerna för elektroderna.
Elektroderna fungerar som hållplats eller terminal för elektroner. Ledningar är anslutna till elektroder som bärs upp av en lamellbrygga mellan behållarna. Med denna bro börjar flödet av elektroner, vilket leder till produktion av elektricitet.
