Vad betyder elektrokemisk reaktion?
En elektrokemisk reaktion är en process där elektroner strömmar mellan en fast elektrod och ämne, till exempel en elektrolyt. Detta flöde utlöser en elektrisk ström genom elektroderna, vilket gör att reaktionen frigör eller absorberar värme.
Under andra förhållanden skapar andra typer av reaktioner ett elektriskt strömflöde. Till exempel resulterar två elektroder i kontakt med varandra i en reduktion och oxidationsreaktion (redox), vilket orsakar en förändring i oxidationstalen för alla atomer som ingår i reaktionen.
Kunskaper.se förklarar elektrokemisk reaktion
I elektrokemiska reaktioner är en oxidation i huvudsak förlusten av elektroner som finns på ytorna av en atom, jon eller molekyl. Motsatsen till oxidation är reduktion, vilket är att få förlorade elektroner. I dessa reaktioner ändras oxidationstalen i enlighet därmed. Detta kan illustreras med en balanserad halvreaktion. Denna reaktion är icke-spontan, där elektricitet används för att reaktionen ska kunna inträffa, kontra en spontan reaktion, som genererar elektricitet.
Här är ett provexperiment som involverar NaCl2, en smält salt natriumklorid. När salt smälts dissocierar det till sina joner – Na+ (katjon) och Cl- (anjon).
Den åtföljande reaktionen är: Na+ + e– –> Na
Anoden är den andra elektroden som försörjer elektronerna. Här är oxidation uppenbar, och halvekvationen är som följer: 2Cl –> Cl2
+ 2e–När vattenlösningar används i experimentet är ytterligare reaktioner uppenbara. Den enklaste redoxreaktionen för detta är följande:
I katoden: 2H2O + 2e– –> H2 + 2OH- (Vattnet reduceras.)I anoden: 2H2
