Inom kemi är valenselektroner ofta i fokus för studier eftersom de spelar en viktig roll i bindningsbeteendet hos en atom. Dr. Nivaldo Tro definierar valenselektroner som de som finns i en atoms yttersta energiskal. Att snabbt identifiera antalet valenselektroner är viktigt för att behärska kemi. Enligt University of Colorado i Boulder används valenser för att bestämma ett elements plats i det vanliga periodiska systemet för element. Clackamas Community College påpekar att viktiga element som vanligtvis används i kemiska reaktioner, såsom kol och syre, uppvisar unika beteenden på grund av antalet valenselektroner de har. Den enklaste metoden för att bestämma valens är att bara titta på det periodiska systemet.
Placera en kopia av det periodiska systemets element på en yta där alla atomer som representeras på tabellen lätt kan nås. Det kan ofta hjälpa att fysiskt peka på varje rad när du undersöker den för att utveckla en instinktiv känsla för diagrammets arrangemang.
Titta på kolumnen längst till vänster i det periodiska systemet. Det är början på tabellen och det översta elementet är väte – materiens byggsten som vi förstår det. Denna kolumn kallas ”Grupp 1” och med en penna eller penna bör du märka ett anteckningskort med rubriken ”Kolumn 1”. Det periodiska systemet är ordnat efter valenser, och den första kolumnen av element innehåller alla element med en valensskalelektron. Lägg till detta faktum på ditt anteckningskort och inkludera alla andra enheter som hjälper dig att komma ihåg det, såväl som namnen på de sju elementen som listas under kolumn 1.
Granska kolumnen omedelbart till höger om kolumn 1. Märk ett anteckningskort ”kolumn 2” och notera att denna kolumn innehåller grupp 2-elementen — familjen av element med två valenselektroner. De två första kolumnerna är kända som metaller och finns vanligtvis i salter och joniska föreningar. Det finns sex element i denna grupp och deras namn ska finnas på ditt anteckningskort.
Märk ett anteckningskort med rubriken ”övergångsmetaller” och lägg den åt sidan. De nästa 10 kolumnerna till höger om grupp 2 har valenselektroner men reglerna som gäller för dem följer inte exakt mönstret för dessa element i resten av det periodiska systemet. Det är lättare att gruppera dem som övergångsmetaller och ignorera deras gruppnummer.
Hitta neon ( Ne) längst till höger i det periodiska systemet och räkna vänster sex fläckar därifrån. Du kommer fram till bor (B) och grundämnena under det i det periodiska systemet faller under kategorin grupp 3 grundämnen. Härifrån numreras kolumnerna sekventiellt enligt samma mönster som kolumnerna 1 och 2, så de element som faller under kol (C) är grupp 4 element med 4 valenselektroner, de under kväve (N) är grupp 5 element med 5 valenselektroner och så vidare. Fyll i dina anteckningskort i enlighet med detta och notera de element som faller under varje kolumn.
Gör en anteckning om sista kort att elementen i kolumn 8 är unika. Dessa grundämnen, element i grupp 8, är också kända som ädelgaserna. De har alla fullvalenselektronskal och är därför inte lika viktiga som grupperna 1 till 7. Håll dina anteckningskort i numerisk ordning och hänvisa till dem ofta — antalet valenselektroner för varje element på ett givet kort är lika med gruppnumret även på det kortet.
Saker du behöver
Periodisk tabell över element
Anteckningskort
Tips
Det periodiska systemet i sin nuvarande form konstruerades av den ryske vetenskapsmannen Dmitri Mendeleev för att dra fördel av periodiciteten av valenser bland elementen. Atomiska element i samma grupp beter sig på liknande sätt som andra i samma grupp och antalet valenselektroner avgör hur reaktivt ett element är, vilka andra element det kommer att binda till och till och med hur surt det tenderar att vara när det är i en förening.
- Varningar
Även om många periodiska tabeller innehåller gruppnummer för varje kolumn i övergångsmetallerna, får de inte ses på samma sätt som resten av grundämnena, som är kända som huvudgruppelementen. Även om de i allmänhet följer samma beteende som den grupp de tillhör, uppvisar deras yttersta elektronskal ofta avvikande beteende och är i fokus för studier i en helt separat, specialiserad del av kemin.
