När man utför ett laboratorieexperiment är det viktigt att fastställa hur mycket produkt som producerades. Detta kan göras med hjälp av beräkningar som massbestämningen och den procentuella avkastningen. Baserat på gram producerad produkt är det möjligt att bestämma antalet producerade mol. Att beräkna antalet mol av produkt är användbart för att fastställa experimentella fel och skriva laboratorieslutsatser. Det är en process som kan göras med enkla matematiska operationer och begrepp.
Skriv ut den kemiska reaktionen för experimentet. Många gånger finns denna ekvation i labmanualen; om det inte är det, skriv ut det och balansera det. Till exempel, i syntesreaktionen av natrium och klor, är den kemiska ekvationen Na + Cl2, vilket ger dig NaCl2.
Bestäm produktens massa. När experimentet är avslutat beräknas massan vanligtvis genom att väga produkten med en gramvåg. Till exempel kan den slutliga massan av produkten vara 202,0 gram natriumklorid (NaCl2).
Bestämma produktens molära massa. Genom att slå upp molmassorna för produktens element och lägga ihop dem kan man bestämma produktens molära massa. Till exempel är molmassan för Na 22,99 g. Den molära massan för Cl är 35,45. I NaCl2 finns det 2 mol Cl, så multiplicera 35,45 med 2. Detta ger dig 70,90 g. Om du lägger till 22,99 g och 70,90 g får du en molmassa på 93,89 g/mol NaCl2.
Använd dimensionsanalys för att skriva förhållanden för molberäkningen. I det första förhållandet, skriv 202,0 g NaCl2 över 1. I den andra rationen, skriv 1 mol NaCl2 över 93,89 g NaCl2.
Multiplicera båda förhållandena tillsammans för att bestämma antalet mol av produkt som produceras. Det slutliga svaret bör vara 2,152 mol NaCl2.
Saker du behöver
Periodiska systemet
Kalkylator
Penna
Papper
