Ett hydratiserat salt är en kristallin saltmolekyl som är löst fäst vid ett visst antal vattenmolekyler. Salt skapas när en syras anjon och en bas katjon kombineras för att producera en syra-basmolekyl. En saltmolekyl som inte är bunden till några vattenmolekyler är ett anhydrat och en saltmolekyl som är bunden till vattenmolekyler är ett hydratiserat salt. I ett hydratiserat salt är vattenmolekylerna inkorporerade i saltets kristallina struktur.
Förekomst av hydrerade salter
Hydraterade salter förekommer naturligt över hela världen — inklusive i sötvatten. Till exempel kan föreningar i ett områdes jord eller berg lösas upp i grundvattnet, där de fritt flytande kemikalierna binder för att skapa saltmolekyler och hydratiseras med grundvattnets molekyler. En plats där det inträffade, för att skapa naturligt förekommande Epsom-salt, eller magnesiumsulfatheptahydrat, är Epsom, England.
Eftersom människokroppen behöver många av de kemikalier som består av olika salter, men dessa kemikalier kan vara svåra att få eller absorbera genom enbart kosten, ses platser där hydratiserade salter naturligt ofta förekommer traditionellt som platser för människor att läka och ta botande bad. Det är till exempel fallet med Epsom. Salter som har en tillräckligt lös kristallin struktur för att inkorporera vattenmolekyler och bli hydratiserade salter kan absorbera vattenmolekylerna från vattenångan i luften, eller bli hydratiserade när de kommer i kontakt med flytande vatten.
Namning av hydratiserade salter
När hydratiserat blir magnesiumsulfat magnesiumsulfatheptahydarat. Den kemiska föreningen representeras som MgSO4(H2O)7. Magnesiumsulfatmolekylen är MgSO4-delen av symbolen för Epsom-salter, och (H20)7 är tänkt att visa att magnesiumsulfatmolekylen är bunden till sju vatten (H2O)-molekyler. Förhållandet mellan saltmolekylerna och vattenmolekylerna kan vara mer komplext – till exempel är det enklaste förhållandet för hydratiserat kadmiumsulfat tre kadmiumsulfatmolekyler till åtta vattenmolekyler, så den enklaste kemiska symbolen för det hydratiserade saltet är (CdSO4)3( H2O)8.
Metoder för uttorkning av hydrerade salter
Avbrytningen av bindningarna mellan en saltmolekyl och de vattenmolekyler som är bundna till den i ett hydratiserat salt kallas dehydrering. Appliceringen av relativt mild värme är vanligtvis tillräckligt för att bryta bindningarna mellan vattenmolekylerna och saltmolekylen i ett hydratiserat salt, även om hur mycket värme som krävs är specifikt för saltet. När det hydratiserade saltet värms upp och saltet separerar från vattenmolekylerna, kan proportionen mellan vattenmolekyler och saltmolekyler användas för att bestämma förhållandet mellan H2O och salt i just den hydratiserade saltföreningen.
Orsaker till uttorkning av hydrerade salter
Dehydrering av ett hydratiserat salt kan göra att det frigjorda saltet lättare kan intas eller absorberas. Till exempel kan människor som vill inta magnesium och sulfat för de hälsofördelar som molekylerna är avsedda att ge kan lösa upp magnesiumsulfatheptahydratet i ett varmt bad eller kombinera det med varmt vatten för att göra ett grötomslag. När en person blötlägger i badet med MgSO4 som har skilts från sina bindningar med vatten genom värmen från badet, kan han absorbera det fritt flytande saltet genom sin hud.
