Vad betyder Hunds regel?
Hunds regel säger att ett större totalt spinntillstånd för en atom ibland gör atomen mer stabil. Denna regel är ganska tillförlitlig (med enstaka fel) för bestämning av tillståndet för en given exciterad elektronkonfiguration. Den upptäcktes år 1925 av Friedrich Hund. Enligt Hunds regel:
Varje orbital i en undernivå är separat upptagen innan någon orbital är dubbelupptagen.Alla elektroner i separat upptagna orbitaler har ett ekvivalent spinn (för att maximera totalt spinn).Hunds regel är också känd som regeln för maximal multiplicitet.
Elektroner går alltid in i en tom orbital innan de parar ihop sig, enligt den första regeln . Elektroner stöter bort varandra som ett resultat av deras negativa laddning. Elektroner, snarare än att dela en orbital med en annan elektron, kommer att uppta sin egen för att minimera repulsion. Kvantmekaniska beräkningar har visat att elektroner i singelupptagna orbitaler är mindre effektivt avskärmade från kärnan.
Enligt den andra regeln har elektroner i singelockuperade orbitaler som är oparade samma sak. antal snurr. Den första elektronen i en undernivå kan antingen ”snurra upp” eller ”snurra ner”. Men när spinn för den första elektronen som är i en undernivå har valts, är snurren för alla andra elektroner i den undernivån beroende av det första snurret.
Kunskaper.se förklarar Hunds regel
En atom består av en kärna kring vilken elektroner kretsar i orbitaler med olika energi. Enligt Aufbau-principen fyller elektroner den lägsta energinivån innan de fyller upp de högre. Således finns elektroner i diskreta atomära orbitaler i ett arrangemang som kallas elektronkonfiguration. Men fyllning av orbitaler följer en specifik uppsättning riktlinjer som kallas Hunds regel.
Hunds regel kan hjälpa till att förutsäga egenskaperna hos atomer, eftersom parade och oparmade elektroner har distinkta egenskaper (särskilt med interaktioner med magnetfält).
När atomer kommer i kontakt med varandra interagerar de yttre elektronerna hos dessa atomer, eller valensskalet, initialt. En associerad atom är minst stabil (och därför mest reaktiv) när dess valensskal inte är fullt. Valenselektronerna är mest ansvariga för ett associerat elements kemiska beteende. Delar som har ett ekvivalent intervall av valenselektroner har vanligtvis liknande kemiska egenskaper.
En associerad atom är mest stabil (och därför oreaktiv) när alla dess orbitaler är fulla av elektroner. Dessa konfigurationer finns i ädelgaserna, som är extremt stabila och normalt inte reagerar med varandra.
