Röd fosfor är den näst vanligaste typen av fosfor, eftersom det är en allotrop av grundämnet. Den upptäcktes på 1800-talet och har en mängd olika tillämpningar.
Funktioner
Röd fosfor är ogiftig, luktfri och aktiv kemiskt, men inte höggradigt. Den är mörkröd och till skillnad från vit fosfor är den inte fosforescerande.
Atomstruktur
Röd fosfors atomstruktur består av fyra tedrahedriskt grupperade fosforatomer. Dessa atomer länkas samman till kedjor.
Produktion
Röd fosfor kan framställas av värmebehandlande vit fosfor i slutna behållare eller genom att utsätta den för solljus.
Historia
Röd fosfor upptäcktes 1845 av Anton von Schrötter, en österrikisk kemist. Han lade vit fosfor i en kolv som innehöll kväve och värmde upp den till cirka 482 grader F i några timmar.
Funktion
Röd fosfor används vid tillverkning av halvledare, pyroteknik, gödningsmedel , säkerhetständstickor, bekämpningsmedel, rökbomber, brandsnäckor i organiska syntesreaktioner och vissa flamskyddsmedel. Den används också i elektroluminiscerande beläggningar.
Varning
Röd fosfor används för att tillverka metamfetamin (met), en illegal drog. I denna process blandas röd fosfor med jod för att producera jodvätesyra.
