Gaser var en gåta för tidiga vetenskapsmän som var förbryllade över sin rörelsefrihet och uppenbara viktlöshet jämfört med vätskor och fasta ämnen. Faktum är att de inte fastställde att gaser utgjorde ett materiatillstånd förrän på 1600-talet. Vid närmare studier började de observera konsekventa egenskaper som definierade gaser. Den enda distinktionen som ursprungligen förbryllade forskarna – den av gaspartiklar som har mer utrymme att röra sig fritt än partiklar av fasta ämnen eller vätskor – informerar var och en av egenskaperna som alla gaser har gemensamma.
Låg densitet
Gaser innehåller spridda molekyler som är dispergerade över en given volym och därför är mindre täta än i deras fasta eller flytande tillstånd. Deras låga densitet ger gaserna fluiditet, vilket gör att gaspartiklar kan röra sig snabbt och slumpmässigt förbi varandra, expandera eller dra ihop sig utan fast position. De genomsnittliga avstånden mellan molekylerna är tillräckligt stora för att interaktioner mellan molekylerna inte ska störa deras rörelse.
Obestämd form eller volym
Gaser har ingen bestämd form eller volym. Den slumpmässiga rörelsen av gasmolekyler gör att de kan expandera eller dra ihop sig för att anta volymen av behållarens innehåll dem. Därför hänvisar en gasvolym till utrymmet i behållaren där dess molekyler har räckvidd att röra sig. Denna egenskap resulterar i att gaser tar upp mer utrymme än de skulle göra i flytande eller fast tillstånd. Gaser drar också ihop och expanderar med förutsägbara mängder beroende på förändringar i temperatur och tryck.
Kompressibilitet och utbyggbarhet
Den låga densiteten hos gaser gör dem komprimerbara eftersom deras molekyler kan placeras långt ifrån varandra. Detta gör att de kan röra sig fritt för att passa in i utrymmet mellan dem. Precis som gaser är komprimerbara är de också expanderbara. Gasmolekylernas frihet gör att de tar formen av vilken behållare som helst där de placeras, och fyller behållarens volym.
Diffusivitet
Med tanke på de stora mängderna utrymme mellan gasmolekyler kan två eller flera gaser blanda snabbt och enkelt med varandra för att bilda en homogen blandning. Denna process kallas diffusion.
Tryck
Gasmolekyler är i konstant rörelse. De utövar tryck, eller kraft per ytenhet, på den inre ytan av sin behållare. Trycket varierar beroende på mängden gas som är begränsad till en given behållares volym, temperaturen och trycket.
