Kovalenta bindningar är kemiska bindningar där två eller flera element går samman genom att dela elektroner, snarare än att överföra elektroner, som är fallet med jonbindningar. Dessa bindningar tenderar att uppstå med icke-metalliska element i det periodiska systemet. Vatten är ett välbekant ämne som består av väte och syre kopplade med kovalenta bindningar. Dessa element anses vara kovalenta. Andra grundämnen som kan bilda kovalenta bindningar inkluderar kväve, kol och fluor.
Ickemetallers egenskaper
Det periodiska systemet är indelat i två breda grupper: metaller och icke-metaller. Det finns 18 icke-metaller och mer än 80 metaller i det periodiska systemet. Även om gruppen av icke-metaller omfattar element som uppvisar en mängd olika egenskaper, har dessa element alla vissa saker gemensamt. Till exempel är icke-metaller sämre ledare av värme och elektricitet än metallelement. Icke-metaller är också mindre täta än metaller och har lägre smält- och kokpunkter. Den primära egenskapen hos icke-metaller som gör dem kovalenta är att de är mycket elektronegativa, vilket gör dem mer benägna att bilda kovalenta bindningar. Ickemetaller utgör också det mesta av vävnaden hos levande organismer.
Kovalenta bindningars egenskaper
Eftersom icke-metaller är mycket elektronegativa är de mer ovilliga att ge upp sina elektroner under bindningsprocessen. Mindre elektronegativa metallelement kommer lätt att ge upp sina elektroner under bindning för att skapa en stabil förening via jonbindning. Under jonbindning kommer många metaller att ge upp elektroner till icke-metaller. Baserat på oktettregeln, som säger att grundämnen vill ha antalet elektroner som närmast stabila ädelgas, bildas föreningar mellan två starkt elektronegativa icke-metalliska grundämnen genom att dela de elektroner som inget av grundämnena vill ge upp. Eftersom kovalenta bindningar vanligtvis bildas mellan två icke-metaller, uppvisar dessa föreningar många av samma egenskaper som icke-metalliska element.
De icke-metalliska kovalenta elementen som finns i det periodiska systemet inkluderar:
väte
kväve
fosfor
syre
svavel
selen
Dessutom är alla halogenelement, inklusive fluor, klor, brom, jod och astatin, alla kovalenta icke-metalliska element. De extremt stabila ädelgaserna, inklusive helium, neon, argon, krypton, xenon och radon, är alla också icke-metalliska kovalenta grundämnen. Dessa element bildar bindningar med varandra genom att dela elektroner för att bilda föreningar.
Kovalenta föreningar namnges genom att lista den första, andra och efterföljande element i den sammansatta formeln, lägg sedan till slutet ”-ide” till det slutliga elementet. Om en förening har mer än en elektron per grundämne läggs antalet elektroner till i sänkt skrift bredvid elementet. Till exempel är CF4, eller koltetrafluorid, en kovalent förening som anses vara en stark växthusgas. Några av de vanligaste föreningarna som finns naturligt på jorden är gjorda av icke-metalliska element och deras kovalenta bindningar. Till exempel är vatten, eller H2O, den vanligaste föreningen på jorden och bildas av den kovalenta bindningen mellan två väteelektroner och en syreelektron.
