Även kallad standardbildningsentalpi, det molära bildningsvärmet för en förening (ΔHf) är lika med dess entalpiförändring (ΔH) när en mol av en förening bildas vid 25 grader Celsius och en atom från grundämnen i deras stabila form. Du måste känna till värdena för bildningsvärmen för att beräkna entalpi, liksom för andra termokemiproblem
Detta är en tabell över bildningsvärmen för en mängd vanliga föreningar. Som du kan se är de flesta bildningsvärmen negativa storheter, vilket antyder att bildningen av en förening från dess grundämnen vanligtvis är en exoterm process
Tabell över bildningsvärme FöreningΔHf (kJ/ mol)Förening ΔHf (kJ /mol) AgBr(s) -99,5
C2H2(g)+226,7 AgCl(s) -127,0C2H4(g) +52,3AgI(s)-62,4 C2H6(g) -84,7Ag2O(s) -30,6C3H 8(g)-103,8
Ag2S(s) -31,8
nC4H10(g) -124,7 Al2 O3(s) -1669.8
nC5H12(l) -173,1BaCl2(s) -860.1C2H5OH(l)-277,6
BaCO3(s) -1218.8 CoO(s) -239,3
BaO(s) -558.1 Cr2O3(s) -1128.4BaSO4 (s)-1465.2CuO(s)-155,2 CaCl 2(s)-795,0 Cu2O(s) -166,7 CaCO3 -1207.0
CuS(s) -48,5
CaO(s) -635,5
CuSO4(s) -769,9 Ca(OH)2(s) -986.6
Fe2O3(s)-822.2
CaSO4(s) -1432.7
Fe3O4(s )
-1120,9 CCl4(l) -139,5 HBr(g)-36,2 CH4(g)-74,8 HCl(g) -92,3
CHCl3(l) -131,8
HF(g)
-268,6CH3OH(l) -238,6
Hej g) +25,9 CO(g) -110,5 HNO3(l) -173,2
CO2(g) -393,5H2O(g) -241,8 H2 O(l) – 285,8NH4Cl(s) -315,4H2O2(l) -187,6
NH4NEJ3 (s) -365.1H2S(g) -20.1 NEJ(g)+90,4 H2SO4(l) -811.3
NEJ2(g) +33,9
HgO(s) -90,7NiO(s) -244,3
HgS(s) -58,2
PbBr2(s) -277,0KBr(s) -392.2
PbCl2(s) -359.2
KCl(s) -435,9PbO(s) -217,9
KClO3(s) -391.4
PbO2(s) -276,6
KF(s) -562.6 Pb3O4(s) -734.7
MgCl2(s) -641.8
PCl3(g) -306.4
MgCO3(s) -1113
PCl5 (g)-398,9 MgO(s )-601.8 SiO 2(s) -859.4
Mg(OH)2(s) -924.7
SnCl2(s) -349,8MgSO4(s) -1278.2 SnCl4(l) -545.2 MnO(s) -384,9
SnO(s) -286,2
MnO2(s) -519,7
SnO2(s) -580,7NaCl(s) -411.0 SO2(g) -296,1
NaF(s) -569.0
Så3(g) -395,2NaOH(s) -426,7 ZnO(s) -348,0 NH3(g) -46,2ZnS(s) -202,9 Referens: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Poäng att komma ihåg för entalpiberäkningar När du använder den här formationsvärmetabellen för entalpiberäkningar, kom ihåg följande:- Beräkna förändringen i entalpi för en reaktion usi ng bildningsvärmevärdena för reaktanterna och produkterna.
- Entalpin för ett element i dess standardtillstånd är noll. Men allotroper av ett element inte
i standardtillståndet har vanligtvis entalpivärden. Till exempel är entalpivärdena för O2 noll, men det finns värden för singlettsyre och ozon. Entalpivärdena för fast aluminium, beryllium, guld och koppar är noll, men ångfaserna för dessa metaller har entalpivärden.
När du byter riktning vid en kemisk reaktion är storleken på ΔH densamma, men tecknet ändras. När du multiplicerar en balanserad ekvation för en kemisk reaktion med ett heltalsvärde, värdet på ΔH för den reaktionen måste också multipliceras med heltal.
Exempel på bildningsvärmeproblem
Som ett exempel används värden för bildningsvärme för att hitta reaktionsvärmet för acetylenförbränning:
2C2H2 (g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2 H2O(g)
1: Kontrollera för att se till att ekvationen är balanserad
Du kommer inte att kunna beräkna entalpiförändringen om ekvationen är t balanserad. Om du inte kan få ett korrekt svar på ett problem är det en bra idé att gå tillbaka och kontrollera ekvationen. Det finns många gratis program för ekvationsbalansering online som kan kontrollera ditt arbete.
2: Använd standardformningsvärme för produkterna
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ/mol
ΔHºf H 2O = -241,8 kJ/mol 3: Multiplicera dessa värden med den stökiometriska koefficienten
I denna fallet är värdet fyra för koldioxid och två för vatten, baserat på antalet mol i den balanserade ekvationen:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ/mol) = -1574 kJ vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ/mol) = -483,6 kJ
4: Lägg till värdena för att få summan av produkterna
Summan av produkter (Σ vpΔHºf( produkter)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Hitta entalpier av reaktanterna Som med produkterna, använd standardvärdena för bildningsvärme från tabellen, multiplicera var och en med den stökiometriska koefficienten och addera dem för att få summan av reaktanterna.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ/mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+ 227 kJ/mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ/mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ/mol)= 0,00 kJ
Summan av reaktanter (Δ vrΔHºf(reaktanter)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Beräkna reaktionsvärmen genom att koppla in värdena i formeln
ΔHº = Δ vpΔHºf(produkter) – vrΔHºf(reaktanter )
ΔHº = -2057,6 kJ – 454 kJ
Tabell över bildningsvärme FöreningΔHf (kJ/ mol)Förening ΔHf (kJ /mol) AgBr(s) -99,5
C2H2(g)+226,7 AgCl(s) -127,0C2H4(g) +52,3AgI(s)-62,4 C2H6(g) -84,7Ag2O(s) -30,6C3H 8(g)-103,8
Ag2S(s) -31,8
nC4H10(g) -124,7 Al2 O3(s) -1669.8
nC5H12(l) -173,1BaCl2(s) -860.1C2H5OH(l)-277,6
BaCO3(s) -1218.8 CoO(s) -239,3
BaO(s) -558.1 Cr2O3(s) -1128.4BaSO4 (s)-1465.2CuO(s)-155,2 CaCl 2(s)-795,0 Cu2O(s) -166,7 CaCO3 -1207.0
CuS(s) -48,5
CaO(s) -635,5
CuSO4(s) -769,9 Ca(OH)2(s) -986.6
Fe2O3(s)-822.2
CaSO4(s) -1432.7
Fe3O4(s )
-1120,9 CCl4(l) -139,5 HBr(g)-36,2 CH4(g)-74,8 HCl(g) -92,3
CHCl3(l) -131,8
HF(g)
-268,6CH3OH(l) -238,6
Hej g) +25,9 CO(g) -110,5 HNO3(l) -173,2
CO2(g) -393,5H2O(g) -241,8 H2 O(l) – 285,8NH4Cl(s) -315,4H2O2(l) -187,6
NH4NEJ3 (s) -365.1H2S(g) -20.1 NEJ(g)+90,4 H2SO4(l) -811.3
NEJ2(g) +33,9
HgO(s) -90,7NiO(s) -244,3
HgS(s) -58,2
PbBr2(s) -277,0KBr(s) -392.2
PbCl2(s) -359.2
KCl(s) -435,9PbO(s) -217,9
KClO3(s) -391.4
PbO2(s) -276,6
KF(s) -562.6 Pb3O4(s) -734.7
MgCl2(s) -641.8
PCl3(g) -306.4
MgCO3(s) -1113
PCl5 (g)-398,9 MgO(s )-601.8 SiO 2(s) -859.4
Mg(OH)2(s) -924.7
SnCl2(s) -349,8MgSO4(s) -1278.2 SnCl4(l) -545.2 MnO(s) -384,9
SnO(s) -286,2
MnO2(s) -519,7
SnO2(s) -580,7NaCl(s) -411.0 SO2(g) -296,1
NaF(s) -569.0
Så3(g) -395,2NaOH(s) -426,7 ZnO(s) -348,0 NH3(g) -46,2ZnS(s) -202,9 Referens: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Poäng att komma ihåg för entalpiberäkningar När du använder den här formationsvärmetabellen för entalpiberäkningar, kom ihåg följande:- Beräkna förändringen i entalpi för en reaktion usi ng bildningsvärmevärdena för reaktanterna och produkterna.
- Entalpin för ett element i dess standardtillstånd är noll. Men allotroper av ett element inte
i standardtillståndet har vanligtvis entalpivärden. Till exempel är entalpivärdena för O2 noll, men det finns värden för singlettsyre och ozon. Entalpivärdena för fast aluminium, beryllium, guld och koppar är noll, men ångfaserna för dessa metaller har entalpivärden.
När du byter riktning vid en kemisk reaktion är storleken på ΔH densamma, men tecknet ändras. När du multiplicerar en balanserad ekvation för en kemisk reaktion med ett heltalsvärde, värdet på ΔH för den reaktionen måste också multipliceras med heltal.
Exempel på bildningsvärmeproblem
Som ett exempel används värden för bildningsvärme för att hitta reaktionsvärmet för acetylenförbränning:
2C2H2 (g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2 H2O(g)
1: Kontrollera för att se till att ekvationen är balanserad
Du kommer inte att kunna beräkna entalpiförändringen om ekvationen är t balanserad. Om du inte kan få ett korrekt svar på ett problem är det en bra idé att gå tillbaka och kontrollera ekvationen. Det finns många gratis program för ekvationsbalansering online som kan kontrollera ditt arbete.
2: Använd standardformningsvärme för produkterna
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ/mol
ΔHºf H 2O = -241,8 kJ/mol 3: Multiplicera dessa värden med den stökiometriska koefficienten
I denna fallet är värdet fyra för koldioxid och två för vatten, baserat på antalet mol i den balanserade ekvationen:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ/mol) = -1574 kJ vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ/mol) = -483,6 kJ
4: Lägg till värdena för att få summan av produkterna
Summan av produkter (Σ vpΔHºf( produkter)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Hitta entalpier av reaktanterna Som med produkterna, använd standardvärdena för bildningsvärme från tabellen, multiplicera var och en med den stökiometriska koefficienten och addera dem för att få summan av reaktanterna.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ/mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+ 227 kJ/mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ/mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ/mol)= 0,00 kJ
Summan av reaktanter (Δ vrΔHºf(reaktanter)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Beräkna reaktionsvärmen genom att koppla in värdena i formeln
ΔHº = Δ vpΔHºf(produkter) – vrΔHºf(reaktanter )
ΔHº = -2057,6 kJ – 454 kJ
Förening| ΔHf (kJ/ mol) | Förening ΔHf (kJ /mol) | |
| AgBr(s) | C2H2(g)| +226,7 | AgCl(s) | -127,0 -84,7 -30,6 |
-31,8
-1669.8
-173,1 -860.1 -1218.8 CoO(s) -239,3 -1207.0 -48,5 -635,5 -986.6 Fe2O3(s) -1432.7 Fe3O4(s ) -92,3 -131,8 -238,6 -173,2 -393,5 -315,4 -187,6 -365.1 -811.3 -90,7 -244,3 -58,2 -277,0 -392.2 -359.2 -435,9 -217,9 -391.4 -276,6 -734.7 -641.8 -306.4 -1113 -859.4 -924.7 -349,8 -384,9 -286,2 -519,7 -580,7 -411.0 SO2(g) -296,1 -569.0 -395,2 -46,2 -202,9 Referens: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983. i standardtillståndet har vanligtvis entalpivärden. Till exempel är entalpivärdena för O2 noll, men det finns värden för singlettsyre och ozon. Entalpivärdena för fast aluminium, beryllium, guld och koppar är noll, men ångfaserna för dessa metaller har entalpivärden. Som ett exempel används värden för bildningsvärme för att hitta reaktionsvärmet för acetylenförbränning: 1: Kontrollera för att se till att ekvationen är balanserad Du kommer inte att kunna beräkna entalpiförändringen om ekvationen är t balanserad. Om du inte kan få ett korrekt svar på ett problem är det en bra idé att gå tillbaka och kontrollera ekvationen. Det finns många gratis program för ekvationsbalansering online som kan kontrollera ditt arbete. 2: Använd standardformningsvärme för produkterna ΔHºf CO2 = -393,5 kJ/mol I denna fallet är värdet fyra för koldioxid och två för vatten, baserat på antalet mol i den balanserade ekvationen: 4: Lägg till värdena för att få summan av produkterna Summan av produkter (Σ vpΔHºf( produkter)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ 5: Hitta entalpier av reaktanterna Som med produkterna, använd standardvärdena för bildningsvärme från tabellen, multiplicera var och en med den stökiometriska koefficienten och addera dem för att få summan av reaktanterna. ΔHºf C2H2 = +227 kJ/mol vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+ 227 kJ/mol) = +454 kJ vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ/mol)= 0,00 kJ Summan av reaktanter (Δ vrΔHºf(reaktanter)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ 6: Beräkna reaktionsvärmen genom att koppla in värdena i formeln ΔHº = Δ vpΔHºf(produkter) – vrΔHºf(reaktanter ) ΔHº = -2057,6 kJ – 454 kJBaCl2(s) C2H5OH(l) -277,6 BaCO3(s) BaO(s) -558.1 Cr2O3(s) -1128.4 BaSO4 (s) -1465.2 CuO(s) -155,2 CaCl 2(s) -795,0 Cu2O(s) -166,7 CaCO3 CuS(s) CaO(s) CuSO4(s) -769,9 Ca(OH)2(s) -822.2 CaSO4(s) -1120,9 CCl4(l) -139,5 HBr(g) -36,2 CH4(g) -74,8 HCl(g) CHCl3(l) HF(g) CH3OH(l) Hej g) +25,9 CO(g) -110,5 HNO3(l) CO2(g) H2O(g) -241,8 H2 O(l) – 285,8 NH4Cl(s) H2O2(l) NH4NEJ3 (s) H2S(g) -20.1 NEJ(g) +90,4 H2SO4(l) NEJ2(g) +33,9 HgO(s) NiO(s) HgS(s) PbBr2(s) KBr(s) PbCl2(s) KCl(s) PbO(s) KClO3(s) PbO2(s) KF(s) -562.6 Pb3O4(s) MgCl2(s) PCl3(g) MgCO3(s) PCl5 (g) -398,9 MgO(s ) -601.8 SiO 2(s) Mg(OH)2(s) SnCl2(s) MgSO4(s) -1278.2 SnCl4(l) -545.2 MnO(s) SnO(s) MnO2(s) SnO2(s) NaCl(s) NaF(s) Så3(g) NaOH(s) -426,7 ZnO(s) -348,0 NH3(g) ZnS(s) När du använder den här formationsvärmetabellen för entalpiberäkningar, kom ihåg följande:
När du byter riktning vid en kemisk reaktion är storleken på ΔH densamma, men tecknet ändras.
När du multiplicerar en balanserad ekvation för en kemisk reaktion med ett heltalsvärde, värdet på ΔH för den reaktionen måste också multipliceras med heltal.
Exempel på bildningsvärmeproblem
2C2H2 (g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2 H2O(g)
ΔHºf H 2O = -241,8 kJ/mol
3: Multiplicera dessa värden med den stökiometriska koefficienten
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ/mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ/mol) = -483,6 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ/mol
