Alkaliska jordartsmetaller är blanka, mjuka eller halvmjuka metaller som är olösliga i vatten. De är i allmänhet hårdare och mindre reaktiva än metallerna i grupp IA, såsom natrium, och är mjukare och mer reaktiva än metallerna i grupp IIIA, såsom aluminium. När de kombineras med oxider (syremolekyler plus ett annat element) utgör de några av de vanligaste mineralerna på jorden, med en mängd olika användningsområden inom industri, medicin och konsumentvaror. Vissa föreningar avger mycket ljus när de värms upp, vilket gör dem till nyckelingredienser i fyrverkerier.
Kemi för grupp IIA
I föreningar förlorar alkaliska jordartsmetaller två elektroner och bildar joner med en laddning av 2+. De reagerar lätt med syre, som tar emot elektroner för att bilda joner med en 2-laddning. De positiva och negativa jonerna attraheras av varandra, vilket resulterar i en bindning som har en nettoladdning på 0. De resulterande föreningarna kallas oxider. Lösningar gjorda av dessa oxider och vatten är baser med ett pH högre än 7. Den alkaliska naturen hos dessa lösningar ger denna grupp av metaller sitt namn. Alkaliska jordartsmetaller är mycket reaktiva, och aktiviteten hos dessa metaller ökar när de flyttas ner i gruppen. Kalcium, strontium och barium kan reagera med vatten vid rumstemperatur.
Beryllium
I sin elementära form är beryllium en mjuk metall, silvervit till färgen. Malmföreningar som innehåller beryllium, aluminium och kisel kan bilda gröna och blåaktiga ädelstenar som smaragder, akvamarin och alexandrit. Beryllium är användbart inom radiologi eftersom röntgenstrålar kan passera genom beryllium, vilket gör att det verkar genomskinligt. Det används ofta för att göra röntgenrör och fönster. Beryllium ökar hårdheten hos legeringar som används för att tillverka verktyg och titta på fjädrar.
Magnesium
De fysikaliska egenskaperna hos magnesium liknar beryllium. Det reagerar inte med vatten vid rumstemperatur, men reagerar lätt med syror. Magnesium är ett av de mest rikliga grundämnena som finns i jordskorpan och är en nyckelkomponent i klorofyll, ämnet i gröna växter som används vid fotosyntes. Magnesium är användbart i vården eftersom det är en av huvudingredienserna i antacida, laxermedel och Epsom-salter. Förbränning av magnesium ger en ljus, vit, långvarig låga, vilket gör den användbar i fyrverkerier och bloss.
Kalcium
Kalcium är ännu mer rikligt på jorden än magnesium. Den silvriga, halvmjuka metallen bildar lätt föreningar med både syremolekyler och vatten. I naturen finns det vanligtvis som kalciumkarbonat eller kalksten. Kalcium är en nyckelkomponent i strukturerna hos levande varelser inklusive ben, tänder, skal och exoskelett. Kalcium är också ett viktigt ämne för konstgjorda strukturer eftersom det används för att tillverka gips, cement, gips och andra byggnadsmaterial.
Strontium
Blankt och mjukt, strontium bildar föreningar med syre och andra oxider såsom karbonat (CO3 ), nitrat (NEJ3) , sulfat (SO4) och klorat (ClO3). Salter som härrör från strontiumföreningar brinner rött och används i fyrverkerier och signalljus.
Barium
Till skillnad från genomskinligheten av beryllium kan röntgenstrålar inte penetrera barium . Bariumsulfat används ofta för att hjälpa till att använda röntgenstrålar för att upptäcka problem i matsmältningskanalen. Denna förening är olöslig i vatten och täcker matstrupen, magen och tarmarna vid förtäring. Bariumnitrat och bariumklorat används i fyrverkerier för att avge grönt ljus vid uppvärmning. Barium är också en ingrediens i färgpigment.
Radium
Radium är vit till färgen och mjukt och glänsande som de andra alkaliska jordartsmetallerna . Men dess radioaktivitet skiljer den från resten av sin grupp. Strax efter upptäckten av Curies i slutet av 1800-talet användes radium för medicinska terapier och för att göra glödande klockor och klockor. Decennier senare upphörde användningen av radium när människor upptäckte farorna med strålning. Idag används radium vid behandling av vissa typer av cancer.
