Endergonisk och exergonisk är två typer av kemiska reaktioner, eller processer, inom termokemi eller fysikalisk kemi. Namnen beskriver vad som händer med energi under reaktionen. Klassificeringarna är relaterade till endotermiska och exoterma reaktioner, förutom att endergoniska och exergoniska beskriver vad som händer med någon form av energi, medan endotermisk och exotermisk endast avser värme eller termisk energi.
Endergonisk Reaktioner
- Endergoniska reaktioner kan också vara kallas en ogynnsam reaktion eller icke-spontan reaktion. Reaktionen kräver mer energi än du får från den.
Endergoniska reaktioner absorberar energi från sin omgivning.
De kemiska bindningarna som bildas av reaktionen är svagare än de kemiska bindningarna som bröts.
- Systemets fria energi ökar. Förändringen i standard Gibbs Free Energy (G) för en endergonisk reaktion är positiv (större än 0).
Förändringen i entropi (S) minskar.
Exempel på endergoniska reaktioner inkluderar endotermiska reaktioner, såsom fotosyntes och smältning av is till flytande vatten.
Om temperaturen i omgivningen minskar är reaktionen endoterm.
Exergoniska reaktioner
Exergoniska reaktioner frigör energi till omgivningen.
Förändringen i entropi (S) ökar. Ett annat sätt att se på det är att störningen eller slumpmässigheten i systemet ökar.
Exergoniska reaktioner uppstår spontant (nej extern energi krävs för att starta dem).
Anteckningar om reaktionerna Du kan inte säga hur snabbt en reaktion kommer att inträffa baserat på om den är endergonisk eller exergoniska. Katalysatorer kan behövas för att få reaktionen att fortgå med en observerbar hastighet. Till exempel är rostbildning (oxidation av järn) en exergonisk och exoterm reaktion, men den går så långsamt att det är svårt att märka att värme släpps ut till omgivningen. Utför enkla endergoniska och exergoniska reaktioner I en endergonisk reaktion absorberas energi från omgivningen. Endotermiska reaktioner är goda exempel, eftersom de absorberar värme. Blanda ihop bakpulver (natriumkarbonat) och citronsyra i vatten. Vätskan blir kall, men inte tillräckligt kall för att orsaka köldskador. En mer spektakulär exergonisk reaktion produceras genom att en liten bit av en alkalimetall tappas i vatten. Till exempel brinner litiummetall i vatten och ger en rosa låga. En glödstift är ett utmärkt exempel på en reaktion som är exergonisk men ändå inte exoterm. Den kemiska reaktionen frigör energi i form av ljus, men den producerar inte värme.
