Förbränning är en kemisk reaktion som sker mellan ett bränsle och ett oxidationsmedel som producerar energi, vanligtvis i form av värme och ljus. Förbränning anses vara en exergonisk eller exoterm kemisk reaktion. Det är också känt som brinnande. Förbränning anses vara en av de första kemiska reaktionerna som avsiktligt kontrolleras av människor.
Anledningen till att förbränning frigör värme är att dubbelbindningen mellan syreatomer i O2 är svagare än enkelbindningarna eller andra dubbelbindningar. Så även om energi absorberas i reaktionen, frigörs den när de starkare bindningarna bildas för att göra koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Även om bränslet spelar en roll i reaktionens energi, är det mindre i jämförelse eftersom de kemiska bindningarna i bränslet är jämförbara med energin hos bindningarna i produkterna.
Mekanik
Förbränning uppstår när bränsle och ett oxidationsmedel reagerar och bildar oxiderade produkter. Typiskt måste energi tillföras för att initiera reaktionen. När förbränningen väl startar kan den frigjorda värmen göra förbränningen självförsörjande.
Exempelreaktioner
Ett enkelt exempel av en förbränningsreaktion är reaktionen mellan vätgas och syrgas för att producera vattenånga:
En mer bekant typ av förbränningsreaktion är förbränning av metan (ett kolväte) för att producera koldioxid och vatten:
vilket leder till en allmän form av a förbränningsreaktion:
kolväte + syre → koldioxid och vatten
