Den kemiska formeln för vatten, H2O, är lätt att känna igen, och om någon frågade efter ett glas H2 O, de flesta skulle förstå begäran även om ”vatten” inte låter som ”H2O.” Att veta hur kemiska formler skapas hjälper dig att förstå varför formeln ser ut som den gör och varför det finns en tvåa efter vätesymbolen, H, och inte efter syresymbolen, O.
Icke-metalliska föreningar: Använder kemiskt namn
Regler finns för att namnge föreningar, och förtrogenhet med dem kan hjälpa till att bestämma en formel för en förening. Till exempel är ett kemiskt namn för vatten divätemonoxid. Här betyder prefixet di-två och mono -, ett. Det betyder att det finns två väteatomer och ett syre, eller H2O.
Fördelen med prefix vid namngivning icke-metalliska föreningar erbjuder ett enkelt sätt att skapa kemiska formler: Notera prefixet framför elementet och placera sedan symbolen för elementet följt av numret i prefixet. Om det inte finns något prefix före det första elementet, antas det vara ett.
Formel för en förening: Exempel på icke-metalliska föreningar
Skapa formeln för kvävepentoxid.
Här är prefixet framför kväve di-, vilket betyder två, och framför kväve är penta- vilket betyder fem.
Formeln för dikvävepentoxid är N2O5.
Jonföreningsformel
Föreningar mellan metaller och icke-metaller skapar joniska föreningar. Den totala laddningen av en jonisk förening måste vara neutral.
Att känna till laddningarna för grundämnen från det periodiska systemet är användbart. Kom ihåg att en grupp av element är en kolumn i det periodiska systemet:
Grupp 1 (t.ex. väte), +1
Grupp 2 (t.ex. kalcium): +2
Grupp 15 (t.ex. kväve): +3
Grupp 16 (t.ex. syre): -2
Grupp 17 (t.ex. fluor): -1
Katjonen (metall, positivt laddad) namnges först följt av anjonen (icke-metall, negativt laddad) i en jonförening.
Formel för en förening: Exempel på joniska föreningar
Exempel 1: Skapa jonföreningsformeln för natriumklorid.
Steg 1: Skriv symbolen och laddningen: Na1+ och Cl1-.
Steg 2: Använd kryssningsmetoden. Placera numret (inte laddningstecknet) för den positiva laddningen som anjonens subskript. Lägg sedan till numret på den negativa laddningen till sänkningen för katjonen: Na1Cl1.
Steg 3: Minska till lägsta förhållande och utelämna abonnemang på 1: NaCl.
Exempel 2: Skapa en formel för aluminiumklorat.
Steg 1: Skriv symbolen och laddningen: Al3+ och ClO31-.
Steg 2: Använd kors och tvärs-metoden. Observera att klorat är en polyatomisk jon. Atomerna i en polyatomisk jon måste hållas samman som en jon trots att de består av mer än en atom: Al1(ClO)3 .
Steg 3: Minska till lägsta förhållande och utelämna prenumerationer på 1: Al(ClO)3.
Exempel 3: Skapa en formel för aluminiumoxid.
Steg 1: Skriv symbolen och ladda: Al3+ och O2-.
Steg 2: Använd kors och tvärs-metoden: Al 2O3.
Steg 3: Minska till lägsta förhållande och utelämna prenumerationer av 1: Al2O3.
Formel för en förening : Empiriskt formelexempel
En empirisk formel ger det enklaste heltalsförhållandet av atomer i en förening när informationen som ges är massan av varje grundämne och inte namnet på sammansatt.
Steg 1: Notera antalet gram som anges i problemet:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Obs: Om procentsatser anges, anta att det är massan av varje element.
Steg 2: Konvertera massa till molmassa. Hitta molarmassan es på det periodiska systemet för varje element; till exempel är kalcium 40,08 gram/mol. Sedan multiplicera det molära massförhållandet med mängden som anges i problemet:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
Steg 3: Dividera vart och ett av värdena som beräknats ovan med det minsta antal mol beräknat. I det här problemet är detta 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 eller 2
Steg 4: Använd molförhållandet för heltal för att skapa formeln:
CaO2H2 eller Ca(OH)2 skapar kalciumhydroxid.
