Mulvaden är ett av de viktigare begreppen inom kemi. I tekniska termer består en mullvad av 6,022 x 1023 molekyler av ett ämne. I mer praktiska termer är en mol det antal molekyler som krävs för att ha en mängd ämne i gram som är lika med ämnets molekylvikt i atommassaenheter, eller amu. Därför, om molekylvikten för ett ämne representerar antalet gram som krävs för 1 mol, så kommer antalet mol som representeras av en given mängd ämne att vara lika med gram av ämnet dividerat med dess molekylvikt. Matematiskt representeras detta av mol = gram ÷ molekylvikt, eller mol = g ÷ MW.
Bestäm molekylen formeln för föreningen vars mol kommer att beräknas. Om denna information inte redan är tillgänglig, tillhandahåller många referensböcker och onlinedatabaser denna information, inklusive National Institute of Standards and Technologys webbplats tillhandahåller i avsnittet Resurser. Som ett exempel, anta att du ville bestämma molen av aspirin i en 250 mg aspirintablett. Att skriva ”aspirin” i NIST-databasen avslöjar att läkemedlets kemiska namn är 2-acetyloxi-bensoesyra och dess molekylformel är C9H8O4. Detta indikerar att en aspirinmolekyl innehåller nio kolatomer, åtta väteatomer och fyra syreatomer.
Beräkna föreningens molekylvikt med hjälp av atomvikterna som anges i det periodiska systemet för grundämnen. Multiplicera antalet av varje typ av atom med dess molekylvikt och summera sedan produkterna. När det gäller aspirin är molekylvikterna för kol, väte och syre 12,01, 1,01 respektive 16,00 amu. Molekylvikten för aspirin är därför 9(12,01) + 8(1,01) + 4(16,00) = 180,17 amu.
Beräkna antalet mol ämne genom att dividera ämnets massa i gram med molekylvikten i amu. I det här fallet innehåller aspirintabletten 250 mg, eller 0,250 g. Därför är 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.
Saker du behöver
Periodisk tabell över elementen
Kalkylator
