Kaliumklorid, ett bordssaltersättningsmedel, har den enkla kemiska formeln KCl. Den består av en kaliumatom kombinerad med en kloratom. Det kan tyckas lätt att reagera kalium och klor för att bilda kaliumklorid. Även om det fungerar, som kommer att visas, finns det enklare sätt att framställa kaliumklorid.
Reagera kaliummetall direkt med klorgas. (Utför faktiskt inte denna reaktion. Den är farlig och kan förstås utan att göra det.)
I reaktionen, den elektropositiva kaliumatomen förlorar en elektron för att bilda ?1-jonen, K?. Klor, en halogen, är elektronegativ och bildar a1-jonekvivalenten, Cl2. Reaktionen mellan de två elementen är: 2 K + Cl? ? 2 KCl
Kombinera kaliumhydroxid med saltsyra. Detta är en syra-basreaktion och är det enklaste sättet att förbereda kaliumklorid. Reaktionen är:
KOH + HCl ? KCl + H?O
Byt ut anjonen av en svag syra med anjonen av en stark syra . Som ett exempel är kaliumkarbonat kaliumsaltet av en svag syra – kolsyra – H?CO?. Om den reageras med saltsyra bildas den önskade kaliumkloriden, samtidigt som kolsyran regenereras.
K ?CO? + 2 HCl? 2 KCl + H?CO?
Byt ut anjonerna i två salter. Denna reaktion är användbar om ett av produkternas salter är olösligt. När det gäller kaliumklorid kan kaliumsulfat reageras med bariumklorid.
K?SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO??
Bariumsulfat är ett av de mest olösliga ämnena känd.
Bli bekant med oxidations-reduktionsreaktioner.
Kaliumhypoklorit reagerar med natriumarsenit i närvaro av alkali på detta sätt:
KClO + NaAsO? +NaOH? KCl + Na?HAsO?
Kaliumhypokloriten reduceras och natriumarseniten oxideras. Kloret går från ett ?1 till ett ?1 tillstånd. I att få elektroner har klor reducerats. Arseniken förlorar elektroner. Det har oxiderats.
Saker Du kommer att behöva
- Bägare
- Kemiska reagens
- Säkerhetsutrustning
