Joner i kemi kan vara en enda laddad atom, eller så kan de vara en grupp atomer som fungerar som en jon. Dessa grupper av atomer kallas polyatomära joner. Polyatomiska joner bär var och en specifik laddning, som bestäms av deras antal valenselektroner. Många kemiklasser kräver att eleverna känner till åtminstone några av de grundläggande polyatomära jonerna. Även om det finns några sätt att ta reda på laddningarna på varje jon, såväl som knep för att komma ihåg andra, finns det inga fasta regler för hur de heter och vilka laddningar de bär. Det enda sättet att vara säker på laddningarna och namnen på dessa joner är att memorera dem.
Beräkna från oxidationstal
Bestämma oxidationstalet för varje atom i jonen. Tänk till exempel på hydroxidjonen, som har en syreatom och en väteatom. Oxidationstalet för syre är -2, och oxidationstalet för väte är +1.
Lägg ihop oxidationen antalet av alla atomer i den polyatomära jonen. I exemplet är -2 +1 = -1. Detta är laddningen på den polyatomiska jonen.
Skriv denna laddning som en upphöjd skrift till höger om jonens formel. För en enstaka laddning, skriv – eller + istället för 1- eller 1+. I exemplet uttrycks hydroxidjonen som OH^-.
Rita jonens Lewis-struktur
Skriv varje atom i jonen med dess Lewis-punktstruktur. Tänk till exempel på ammoniumjonen, som har en kväveatom och fyra väteatomer. Kväveatomen uttrycks med ett N omgivet av fem punkter för att representera dess valenselektroner. Varje väteatom uttrycks med ett H med en enda punkt bredvid var och en för att representera deras valenselektroner.
Rita jonens atomer bundna med kovalenta bindningar. I exemplet kommer de fyra väteatomerna att binda till kväveatomen, och varje väteatoms ensamma elektron kommer att bilda en kovalent bindning med en av kvävets elektroner.
Byt ut varje bindande elektronpar med en linje för att symbolisera en kovalent bindning. I exemplet skulle N ha fyra bindningar, var och en kopplad till ett H.
Om det finns några elektroner över efter att ha räknat åtta för varje atom eller två för varje väte, ta bort dem och räkna dem som positiva laddningar på jonen. Om det finns några elektroner som behövs för att ha åtta för varje atom eller två för varje väte, lägg till dessa elektroner till strukturen och räkna dem som negativa laddningar på jonen. I exemplet har ammoniumjonen en enda positiv laddning eftersom den har en extra elektron efter bindning med fyra väteatomer.
Mnemoniska enheter
Använd en mnemonisk enhet för att komma ihåg anklagelserna. Till exempel utvecklade Mr. P från Papa Podcasts frasen ”Nick the Camel åt en mussla till kvällsmat i Phoenix” för att komma ihåg de polyatomiska joner som slutar på ”-ate”. ”-ätet” anges i själva meningen för att underlätta minnet.
Använd den första bokstaven (för N, C, S eller P) eller bokstäverna (för Cl) i substantiven i meningen för huvudatomen i den polyatomiska jonen. Till exempel, för att skriva formeln och ta betalt för nitrat, använd N som kväve för ”Nick.”
Räkna konsonanterna i ordet. Detta är antalet syreatomer i den polyatomära jonen. Till exempel finns det tre konsonanter i ”Nick”, så det finns tre syreatomer i nitrat.
Räkna vokalerna i ordet. Detta är den negativa laddningen på den polyatomära jonen. Till exempel finns det en vokal i ”Nick”, så nitrat har en negativ laddning.
- Saker du behöver
- Periodiska systemet
- Penna och papper
- Tips
Att använda oxidationstalet eller valenstalet för atomerna fungerar bara för mindre, enklare polyatomära joner, såsom ammonium, hydroxid cyanid och till och med acetat. Detta fungerar inte för polyatomära joner som har atomer som kan bära olika oxidationstal, som svavel eller kväve. Det är därför de bildar ”-ite” och ”-ate” polyatomära joner med samma laddning.
