Kemiska lösningar har en koncentration förknippad med dem. Koncentrationen låter dig veta hur mycket av ett ämne du arbetar med. Koncentration anges ofta i molaritet (M), vilket definieras som mol löst ämne per liter lösning (mol/L).
Medan molaritet vanligtvis är ett bekvämt sätt att prata om koncentration, är det ibland faktiskt inte så många mol i lösningen.
Vad betyder det? Tja, säg att du har en 0,001 M lösning av NaOH. Det kan vara lite irriterande att säga 0,001 M. Istället kommer forskare att flytta decimaltecknet till rätt tre ställen. Detta gör det nya siffran 1. Men enheterna är inte längre mol/L, utan snarare millimoles/L eller mmol/L. Dessa enheter kallas millimolar eller mM.
Medan forskare i många fall föredrar att prata om koncentration i termer av molaritet kan det ibland vara mer användbart att tala om massa per liter lösningsmedel. Det kan till exempel vara gram per liter (g/L) eller milligram/L (mg/L). Nedan ser du ett exempel på varför så är fallet.
Med tanke på att det finns så många olika sätt att prata om koncentration är det nödvändigt att ha ett sätt att konvertera dem emellan.
För att konvertera från milligram till mmol måste du använda molmassan av ämnet i fråga. Eftersom molmassan anges i gram per mol (g/mol) måste du också ta hänsyn till att det finns en omvandlingsfaktor från milligram till gram (det finns 1 000 milligram i 1 gram).
Säg att du har en lösning på 259 milligram per liter NaOH (259 mg/L) ) och du vill se vad koncentrationen mmol/L eller mM är. Du måste göra lite dimensionsanalys med tanke på det faktum att det finns 1 000 milligram i ett gram och den molära massan av NaOH (39,997 g/mol).
Konvertera först milligram till gram.
Nu är enheterna g/L, och du kan använda molmassan för att omvandla till mol/L.
Äntligen kan du konvertera från mol till millimol. Det finns 1 000 millimol i 1 mol.
En enliters lösning som innehåller 259 milligram NaOH är alltså en 6,48 mM lösning.
Hela den här dimensionella analysen kan också göras i ett steg:
En 259 mg/L lösning av NaOH är alltså detsamma som en 6,48 mM lösning av NaOH.
Konverterar från mmol/L till mg/L.
Säg att du har en 10 mM lösning av MgCl
Vad är koncentrationen i mg/L? Med andra ord, hur många milligram av saltet skulle du behöva väga upp och lägga till en liter lösning?
Börja först med att konvertera millimolar till molar.
Därefter kan du använda molmassan för att hitta hur många gram MgCl2.
det finns i 0,010 mol eller MgCl2.
Slutligen kan du konvertera antalet gram till milligram.
Detta indikerar att i en 10 mM lösning av MgCl2 är samma som en 962 mg/L lösning av MgCl2.
Du kan se varför det är lite lättare att prata om koncentrationen i millimolar: Det är ett fint runt tal . Å andra sidan, koncentrationen på 962 mg/L talar om exakt hur mycket salt du ska väga upp när du gör lösningen.
Detta är ett utmärkt exempel på varför man vet hur man konverterar från mmol/L till mg/L (och vice versa) kan vara till hjälp i labbet.
