Att ta reda på om en förening är en stark elektrolyt kan hjälpa dig att ytterligare skilja mellan de olika typerna av kemiska bindningar som utgör föreningar och molekyler. En stark elektrolyt är en förening som dissocierar fullständigt i de positiva katjonerna och de negativa anjonerna i en lösning. Den leder elektricitet bra i en lösning. En förening kan antingen vara en stark elektrolyt eller en svag elektrolyt. Det är viktigt att kunna skilja på dem, eftersom de var och en har olika egenskaper.
Bestäm om föreningen är jonisk eller kovalent. De joniska föreningarna är vanligtvis sammansatta av metaller och icke-metaller. Metallerna, med undantag för väte, är belägna till vänster om det periodiska systemet, och icke-metallerna är belägna på höger sida. Ett exempel på en jonisk förening är KCl eller kaliumklorid. De kovalenta föreningarna är vanligtvis sammansatta av icke-metaller. Ett exempel är C2H6, eller etan. Om föreningen är kovalent, är det förmodligen inte en stark elektrolyt. Joniska föreningar är mer benägna att vara starka elektrolyter.
Analysera om föreningen är en stark syra. Starka syror är också starka elektrolyter. Föreningar som bildas av element i grupp 17, såsom HCl, HBr och HI, är starka syror. Andra starka syror inkluderar H2SO4, HNO3, HClO3 och HClO4.
Undersök om föreningen är en stark bas. Starka baser är också starka elektrolyter. Föreningar som bildas med hydroxidjonen, OH-, är vanligtvis starka baser. Exempel inkluderar LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 och Ba(OH)2.
Bestäm huruvida föreningen är bildad av ett grundämne i grupp 1 eller 2 med ett element i grupp 17. Sådana föreningar är typiskt joniska salter, som också är starka elektrolyter. Exempel inkluderar NaCl och KCl.
Memorera de starka elektrolyter som bildas med zink och koppar. Två föreningar som är starka elektrolyter är jonföreningarna ZnSO4 och CuSO4. Om föreningen är någon av dessa, så är det definitivt en stark elektrolyt.
Saker du behöver
- Periodiska systemet
- Dator
- Kemibok
