Valenselektroner upptar det yttersta elektronskalet i en atom. Natrium, med totalt 11 elektroner, har bara en elektron i sitt tredje och yttersta skal. Eftersom det yttersta skalet kommer i direkt kontakt med andra atomer när en kemisk reaktion äger rum, spelar valenselektronerna en stor roll för att bestämma den kemiska reaktiviteten hos ett grundämne och de grundämnen som det kommer att reagera med för att bilda föreningar. Grundämnen är ordnade i det periodiska systemet enligt deras valenselektroner, där den första gruppen i den första kolumnen till vänster har en enda valenselektron. Natrium är den tredje från toppen i denna grupp.
Natrium har en valenselektron. Elementet har ett helt innersta elektronskal med två elektroner och ett fullt skal med åtta elektroner i nästa skal. Det tredje skalet, som är det yttersta och valensskalet, har bara en elektron. Valenselektroner påverkar kemisk reaktivitet.
Hur valenselektroner påverkar kemiska reaktioner
Elektronerna runt kärnan i en atom bildar skal. Det innersta elektronskalet har plats för två elektroner medan nästa skal rymmer åtta elektroner. Det tredje skalet har tre underskal med två, sex och 10 elektroner för totalt 18.
Kemikalien stabiliteten hos en atom är störst när alla dess elektronskal är fulla, men dess kemiska reaktivitet är högst när det yttersta skalet antingen bara har en elektron eller är en elektron kort från att vara full. I dessa fall överförs en enda elektron, vilket betyder att det yttersta skalet på den donerande eller mottagande atomen är komplett. Överföringen av elektronen resulterar i en kemisk bindning och bildandet av en förening.
Hur natrium reagerar med andra grundämnen för att bilda föreningar
Natrium, med sin enda yttersta elektron, reagerar starkt och bildar mycket stabila föreningar med grundämnen som behöver en enda elektron för att fullborda sitt yttersta skal. När en natriumatom kommer i kontakt med en atom som behöver en enda elektron, hoppar valenselektronen från natriumatomen över till den andra atomen för att fullborda sitt yttersta elektronskal. Natriumatomen lämnas med ett helt yttersta elektronskal med åtta elektroner, och det yttersta skalet på den andra atomen är också fullt. Natriumatomen har nu en positiv elektrisk laddning på plus 1, och den andra atomen har en negativ laddning på minus 1. De två motsatta laddningarna attraherar, och de två atomerna bildar nu molekylen av en förening.
Medan grundämnena med en valenselektron finns till vänster om det periodiska systemet, är de grundämnen som behöver en valens elektron för att slutföra deras yttersta skal finns i den näst sista kolumnen. Till exempel, i samma rad som natrium, är grundämnet i den näst sista kolumnen klor. Klor har 17 elektroner, två i sitt innersta skal, åtta i nästa skal och sju i det tredje underskalet som rymmer upp till åtta elektroner. Natrium och klor reagerar starkt för att bilda natriumklorid eller bordssalt, en stabil förening.
Valenselektroner av natriumjoner i lösning
När en förening löses i en vätska , föreningen separeras till joner som fördelar sig jämnt i vätskan. Natriumklorid löses i vatten och bildar natrium- och klorjoner. När natriumet reagerade med klor för att bilda natriumklorid, hoppade den enda natriumvalenselektronen över för att fylla hålet i klors valenselektronskal.
I lösning separeras natrium- och kloratomerna för att bilda natrium- och klorjoner, men natriumvalenselektronen stannar med kloratomen. Som ett resultat har natriumjonen ett fullständigt yttersta elektronskal på åtta elektroner och en positiv laddning på plus 1. Klorjonen har ett fullständigt yttersta elektronunderskal och en negativ laddning på minus 1. Lösningen är stabil, jonerna med sina kompletta yttre skal som inte deltar i några ytterligare kemiska reaktioner.
