En dipol är en separation av motsatta elektriska laddningar. En dipol kvantifieras av dess dipolmoment (μ).
Ett dipolmoment är avståndet mellan laddningarna multiplicerat med laddningen. Enheten för dipolmomentet är debye, där 1 debye är 3,34×10
Riktningen för ett elektriskt dipolmoment pekar från den negativa laddningen mot den positiva laddningen. Ju större skillnaden är i elektronegativitet, desto större dipolmoment. Avståndet som separerar motsatta elektriska laddningar påverkar också storleken på dipolmomentet.
Typer av dipoler
Det finns två typer av dipoler:
Elektriska dipoler
Magnetiska dipoler
En elektrisk dipol uppstår när positiva och negativa laddningar (som en proton och en elektron eller en katjon och en anjon) är åtskilda från varandra. Vanligtvis är laddningarna åtskilda med ett litet avstånd. Elektriska dipoler kan vara tillfälliga eller permanenta. En permanent elektrisk dipol kallas en elektret.
Exempel på dipoler Inom kemi brukar en dipol syfta på separationen av laddningar inom en molekyl mellan två kovalent bundna atomer eller atomer som delar en jonbindning. Till exempel, en vattenmolekyl (H2O) är en dipol.
Exempel på dipoler Inom kemi brukar en dipol syfta på separationen av laddningar inom en molekyl mellan två kovalent bundna atomer eller atomer som delar en jonbindning. Till exempel, en vattenmolekyl (H2O) är en dipol.
Molekylens syresida har en negativ nettoladdning, medan sidan med de två väteatomerna har en netto positiv elektrisk laddning. Laddningarna av en molekyl, som vatten, är partiella laddningar, vilket betyder att de inte summerar till ”1” för en proton eller elektron. Alla polära molekyler är dipoler.
