Aktiveringsenergi är ett begrepp som används inom kemi som introducerades av forskaren från Sverige som heter ”Svante Arrhenius” 1889. Aktiveringsenergin är minimum mängd energi som krävs av kemiska reaktanter för att genomgå en kemisk reaktion. Aktiveringsenergi definieras också som minsta möjliga energi som krävs för att initiera en kemisk reaktion.
Aktiveringsenergin uttrycks med symbolen “Ea
” och mäts i kL/mol eller kcal/mol. Per Svante Arrhenius är ekvationen för aktiveringsenergi:
K = A xe– Ea / RT
Där K är koefficienten för reaktionshastigheten
A är frekvensfaktorn
R är den universella gaskonstanten
T är temperaturen i Kelvin och
Ea är aktiveringsenergin
I övergångstillståndsteorin beskrivs aktiveringsenergi som skillnaden mellan den kemiska reaktantens atomer eller molekyler i övergångstillstånd och de av atomer eller molekyler av de kemiska reaktanterna i initialtillståndet.
