Elektronegativ hänvisar till graden av sannolikhet för ett grundämne att ta emot elektroner och bli negativt laddat i en kemisk reaktion. Fler elektronegativa metaller kan kopplas ihop med andra korrosionsbenägna metaller för att minska korrosionshastigheten de upplever.
Bildandet av elektrolytiska celler är grunden för att rost- eller korrosionsreaktioner kan äga rum. Det är ett kemiskt system där elektriska strömmar trycks genom hela systemet. Denna tryckning är baserad på graden av elektronegativitet i systemet. Ju mer positivt systemet är, desto större utdrivning av elektroner sker och vice versa. Elektrolysprocessen fungerar som drivkraften för redoxreaktionen mot en fast riktning.
Till exempel kommer oskyddat järn att rosta med vatten och luft på grund av den elektrokemiska processen. Men stålstänger kan skyddas från samma process genom att använda magnesiumstavar för att erbjuda katodiskt skydd mot korrosion. Stålstänger i det här fallet är mer elektronegativa än magnesium.
