Elektropositiv hänvisar till graden av sannolikhet för ett grundämne att förlora elektroner och bli positivt laddat i en kemisk reaktion. Fler elektropositiva metaller kan kopplas till andra korrosionsbenägna metaller för att minska korrosionshastigheten.
Bildandet av elektrolytiska celler är grunden för att rost- eller korrosionsreaktioner uppstår. Det är ett kemiskt system där elektriska strömmar trycks genom hela systemet. Denna tryckning baseras på graden av elektropositivitet i systemet. Ju mer positivt systemet är, desto större utdrivning av elektroner sker och vice versa. Elektrolysprocessen fungerar som drivkraften för redoxreaktionen mot en fast riktning.
Till exempel kommer oskyddat järn att rosta i närvaro av vatten och luft på grund av den elektrokemiska processen . Men stålstänger kan skyddas från samma process genom att använda magnesiumstavar för att erbjuda katodiskt skydd mot korrosion. Magnesiumstavar i detta fall är mer elektropositiva än stålet.
