Vad betyder anjon?
En anjon är en jonart med negativ laddning. Detta är en typ av atom som har fått elektroner.
Anjoner är en av de två typerna av joner. Den andra typen kallas en katjon. Anjoner attraheras till anoden, medan katjoner attraheras till katoden.
Konceptet med en anjon är viktigt i korrosionsindustrin eftersom vissa anjoner underlättar korrosion. När metaller, såsom mjukt stål, korroderar i en vattenlösning, är det allmänt accepterat att vissa elektrolyter – särskilt klorider och sulfater – är frätande.
Kunskaper.se förklarar anjon
Exempel på anjoner inkluderar:
Hydroxidanjon: OH-
- Oxidanjon: O2-
- sulfatanjon: SO42-
Eftersom de har fler elektroner än protoner, anjoner har en negativ laddning. När kloridanjonen representeras med Cl- indikerar ”-”-laddningen att den har en proton mindre än det totala antalet elektroner.
Elektroner, på grund av deras mindre massa och alltså större rymdfyllande egenskaper som materiavågor bestämmer storleken på atomer och molekyler som har några elektroner överhuvudtaget. Således är anjoner större än deras modermolekyl eller atom. Detta beror på att överskott av elektron(er) stöter bort varandra och ökar jonens fysiska storlek; en jons storlek bestäms av dess elektronmoln. Som sådan är katjoner i allmänhet mindre än deras motsvarande moderatom eller molekyl på grund av den mindre storleken på deras elektronmoln.
Elektrostatisk attraktion mellan positiva och negativa joner för samman partiklarna för att skapa en jonisk förening, såsom natriumklorid. En anjon bildas genom förstärkning av elektroner, kallad jonbindning. Metaller förlorar elektroner, vilket gör dem till positiva katjoner. Ickemetaller får elektroner, vilket gör dem till negativa anjoner. Ickemetaller är i allmänhet mer elektronegativa än metaller, vilket innebär att de har en starkare dragning på sina elektroner. När de bildar joner ger metaller alltså upp elektroner och icke-metaller tar upp elektroner.
Effekten av SO42−, Br−, Cl− , I−, ClO4−, NO3− , NO2−, WO42−, H2PO4−, HPO42− och CrO42− på korrosion av zink när den placeras i en vattenlösning, till exempel, ses genom att mäta potentialen hos en ren zinkelektrod i en neutral, starkt luftad lösning av anjoner som en funktion av både tid och elektrolytkoncentration. De första sex anjonerna främjar korrosion och graden av korrosionsfrämjande är relaterad till deras katalytiska effekt på syrereduktion i en lösning.
Med höga utspädningar, NO2−, H2PO4−, HPO42 − och CrO42− utvecklar potentialer som är praktiskt taget oberoende av koncentrationen. Korrosion antas ske i samma takt som filmreparation med syre. Förädling av potentialen sker vid en viss salthalt och vid denna punkt inträder hämning eller passivering.
Zinkkorrosion i sura lösningar av NO3−, SO42−, Cl−, ClO4 −, H2PO4− och CrO42−, när de undersöks via en termometrisk metod på basis av Δ T-normalitet, kan man i kurvor skilja på frätande NO3−, SO42−, Cl− och ClO4− anjoner och hämmande H2PO2− och passiverande CrO42− anjoner, å andra sidan.
Processerna för atmosfärisk korrosion av järn och stål och egenskaperna hos korrosionsprodukter (rost) har modellerats baserat på en kvantitativ utvärdering av kemiska reaktioner som hänför sig till korrosion för att förklara de förhållanden med vilka korrosionsskyddande rostfilmer bildas. Baserat på modellen föreslås det att i det inledande skedet av korrosion hålls pH i vattensystemet vid 9,31 på grund av en jämvikt med järn(II)hydroxid och det faktum att luftoxidationshastigheten vid detta pH är väldigt snabbt. Som ett resultat bildas täta, självreparerande rostfilmer som skyddar det underliggande järnet och stålet. Men efter att korrosionen upphört försämras rostfilmen på grund av upplösning och krympning genom åldring, och den försämrade rostfilmen separerar anod- och katodreaktionsprodukterna (Fe2+ och OH-joner) för att orsaka spaltkorrosion. Luftoxidationen av järn(II) i anodkanaler utan närvaro av OH-joner resulterar i starkt sura lösningar (pH 1,41), vilket orsakar syrakorrosion. Det har föreslagits att bra katalysatorer (t.ex. koppar(II) och fosfatjoner) accelererar luftoxidationen vid lågt pH, och därigenom fördröjer spalt- och syrakorrosionsstegen.
