Vad betyder anodeffektivitet?
Anodeffektivitet är förhållandet mellan teoretisk korrosion enligt hela strömflödet beräknat med Faradays lag baserat på mängden elektricitet som passerar genom en punkt .
Det är effektiviteten hos en laddning eller elektroner som överförs till ett system som kan underlätta en elektrokemisk reaktion. Termen ”faradaic” är relaterad till två saker: Faraday, enheten för laddning som för närvarande kallas ”coulomb”, eller det kan hänvisa till mängden substans eller Faraday-konstanten.
Anodeffektivitet är också känd som faradaisk effektivitet, coulombisk effektivitet eller anodkorrosionseffektivitet.
Kunskaper.se förklarar anodeffektivitet
Anodeffektivitet är en typ av elektrokemiskt fenomen som upptäcktes av Michael Faraday när han studerade elektrolysens lagar.
Faradaiska förluster sker både i elektrolytiska och galvaniska celler. Detta inträffar vanligtvis när elektroner eller joner deltar i oönskade reaktioner, som producerar förluster som återspeglas som biprodukter av värme eller kemikalier.
Detta fenomen kan ses vid oxidation av vatten, med hänsyn till beakta positiva elektroder. När väteperoxid produceras förs de flesta av elektroderna vidare och en liten andel av dessa elektroner representerar faradaiska förluster som varierar beroende på apparat.
Därför bör anodeffektiviteten mätas exakt. för att identifiera exakta anodiska korrosionsvärden. Detta kan vara sant i fallet med självurladdning, vilket minskar batteriets hållbarhet, beskrivet som faradaisk förlust, samt mäter effektiviteten av anodkorrosion.
Trots lämplig elektrolys, sådana förluster kan förekomma, särskilt när produkter kombineras om. Vid hydrolys kombineras väte och syre för att bilda vatten.
Att förstå anodeffektivitet är mycket viktigt i många industrier, eftersom misslyckande med att identifiera anodkorrosionseffektivitet kan orsaka problem med korrosionsförebyggande och korrosionskontroll.
