Vad betyder elektrolytisk cell?
En elektrolytisk cell är en elektrokemisk cell som har genomgått en reduktion-oxidationsreaktion med applicering av elektrisk energi. Det används vanligtvis vid nedbrytning av kemiska föreningar i processen för elektrolys eller sönderdelning av partiklar.
Elektrolytiska celler arbetar i det kemiska systemet genom att trycka elektriska strömmar genom hela systemet. Elektrolysprocessen fungerar som drivkraften för redoxreaktionen mot en riktning som inte kommer att ske samtidigt. Kunskap om elektrolytiska celler hjälper till att förstå fenomen som överspänning som kan uppstå i en elektrolytisk cell. Överspänning eller överpotential kan ökas för att minska korrosionshastigheten.
Kunskaper.se förklarar elektrolytisk cell
Joner, när de tillsätts till surt eller saltvatten, kan utsättas för elektrolys. När detta drivs med hjälp av en extra spänningskälla strömmar positiva vätejoner in i katoden och förenar elektronerna för att producera vätgas under hela reduktionsprocessen. På liknande sätt strömmar oxiderade vätejoner till anodiskt material till fria elektroner och positiva vätejoner producerar syre inom en oxidationstyp av reaktion.
Av detta är det uppenbart att elektrolytiska celler används som basen för elektrokemisk korrosion där två halvreaktioner är inblandade: reduktionsreaktion (katod) och oxidationsreaktionen (anod). Det finns olika katodiska och anodiska reaktioner som uppstår för legeringar som exponeras i vissa miljöer. Reaktionerna av halvcellstyp tros äga rum vid atomära katoder och anoder, och belägger en yta som genomgår korrosion. Katoder och anoder som är makroskopiska kan byggas upp när skadan eller korrosionen expanderar med tiden.
I en elektrolyscell bör fyra väsentliga komponenter beaktas:
- Anod
- Katod
- Ledande miljö eller elektrolyt
- Elektrisk anslutning som finns mellan de två första komponenterna
Om en av dessa komponenter är inaktiverad eller frånvarande, process av elektrokemisk korrosion stoppas. Med detta är det mycket tydligt att en förståelse för sådana element är väsentlig för att implementera bästa praxis för korrosionskontroll. Det måste noteras att elektrokemiska processer kan vara antingen bra eller dåliga.
Till exempel kan oskyddat järn rosta med vatten och luft på grund av den elektrokemiska processen. Å andra sidan kan stålstänger skyddas från samma process genom att använda magnesiumstavar för att erbjuda katodiskt skydd mot korrosion.
