Vad betyder galvanisk cell?
En galvanisk cell är en elektrokemisk cell som använder överföring av elektroner i redoxreaktioner för att tillföra en elektrisk ström. Denna cell drivs av en spontan kemisk reaktion som producerar en elektrisk ström genom en yttre krets. Galvaniska cellreaktioner ger energi, som används för att utföra arbete. Av denna anledning används galvaniska celler ofta som batterier. I den verkliga världen har ordet batteri kommit att omfatta en enda galvanisk cell, men ett korrekt batteri består av flera celler.
En galvanisk cell består av minst två halvceller, en reduktionscell och en oxidationscell. Kemiska reaktioner i de två halvcellerna ger energin för den galvaniska celloperationen. Många galvaniska celler är av kommersiell betydelse. Dessa inkluderar torra celler, kvicksilverceller, uppladdningsbara Ni-Cd-batterier, bränsleceller och blylagringsceller. En vanlig galvanisk cell är Daniell-cellen.
Kunskaper.se förklarar galvanisk cell
En galvanisk cell är en anordning där en spontan oxidations-reduktionsreaktion används för att omvandla kemisk energi till elektrisk energi. Galvaniska celler utnyttjar den elektriska energin som är tillgänglig från elektronöverföringen i en redoxreaktion för att utföra användbart elektriskt arbete. I grund och botten används en galvanisk cell för att omvandla den kemiska energin som lagras i jonerna till elektrisk energi, i form av ström. Till exempel är ett batteri ett paket med en eller flera galvaniska celler som används för produktion och lagring av elektrisk energi på kemisk väg.
Nyckeln till att samla elektronflödet är att separera oxidations- och reduktionshalvreaktionerna, som förbinder dem med en tråd, så att elektronerna måste strömma genom den tråden. Det elektronflödet, som kallas en ström, kan skickas genom en krets som kan vara en del av valfritt antal elektriska enheter som radioapparater, tv-apparater, klockor, etc.
Galvaniska celler är också viktigt för korrosionsskydd. Alla två metaller kan användas för att göra en galvanisk cell. Om två metaller är i kontakt kan en metall vara anoden och den andra katoden, vilket leder till galvanisk korrosion av den mer anodiska metallen. Två metaller med olika potential i en ledande elektrolyt resulterar i att den mer anodiska metallen vanligtvis angrips av galvanisk korrosion. Huruvida en metall kommer att bete sig som en anod eller en katod i kombination med en annan metall i samma miljö kan vanligtvis bestämmas av dess relativa position på den galvaniska serien. Metallen som dyker upp högre upp på listan kommer i allmänhet att vara anoden och kommer därmed att korrodera. Metallen lägre ner på listan kommer att vara katoden och kommer därför inte att korrodera. Naturligtvis kommer denna galvaniska åtgärd inte att ske under öppna kretsförhållanden; det måste finnas en anslutningskrets.
