Mineralsyra avser alla kemiska föreningar som härrör från en reaktion mellan en oorganisk förening och dess dissociation för att producera vätejoner (H
+) i vatten. Mineralsyror är mycket frätande och används vid bildandet av elektrolytiska celler.
Några exempel på mineralsyror är saltsyra, svavelsyra och salpetersyra. Sådana syror används främst som nyckelkomponenter för elektrolytisk cellbildning. Dessa är celler som har genomgått en reduktion-oxidationsreaktion med applicering av elektrisk energi.
Elektrolytiska celler arbetar inom det kemiska systemet genom att trycka strömmar genom molekylerna. Elektrolysprocessen fungerar som drivkraften för redoxreaktionen mot en riktning som inte kommer att ske samtidigt. Till exempel kan oskyddat järn rosta med vatten och luft på grund av den elektrokemiska processen. Stålstänger kan dock skyddas från samma process genom att använda magnesiumstavar för att erbjuda katodiskt skydd mot korrosion.
