Vad betyder molallösning?
En molallösning är en lösning som innehåller 1 molekylvikt löst ämne i ett kilogram lösningsmedel. Det är styrkan eller koncentrationen av en lösning, särskilt mängden löst ämne i en given volym lösningsmedel. Det är en koncentration av en lösning uttryckt i mol eller molalitet (m).
Eftersom volymen inte ingår i molalitetsekvationen är molaliteten oberoende av temperaturen. Att använda molaliteter snarare än molariteter för labbexperiment håller resultaten inom ett närmare intervall.
Inom området elektrokemi och metallkorrosion används molalitet och molaritet som koncentrationsenheter.
Kunskaper.se förklarar molal lösning
En lösning som erhålls genom att lösa ett gram av det lösta ämnet i 1000 gram lösningsmedel kallas en 1 molal lösning. Till exempel, när 60 g NaOH löses i 1000 g lösningsmedel, innehåller lösningen 1,5 mol löst ämne i 1 kg lösningsmedel. Därför är molaliteten 1,5.
De faktorer som behövs för att beräkna molaliteten är mol löst ämne och lösningsmedlets massa i kilogram. SI-enheten för molalitet är mol/kg. En lösning med en molalitet på 3 mol/kg beskrivs ofta som ”3 molal” eller ”3 m.”
Den primära fördelen med att använda molalitet för att specificera koncentration är att till skillnad från dess volym, lösningsmedlets massa förändras inte med förändringar av temperatur eller tryck; molaliteten förblir konstant under föränderliga miljöförhållanden. Molalitet, liksom molfraktion, används i tillämpningar som handlar om vissa fysikaliska egenskaper hos lösningar.
När molaliteten ändras påverkar den kokpunkten och fryspunkten (även känd som smältpunkten). punkt) i lösningen. En högre molalitet ökar kokpunkten och sänker lösningens fryspunkt. Eftersom molalitet är ett mer exakt mått på lösta ämnen i lösning under dynamiska förhållanden, används det ofta för att jämföra och bestämma kolligativa egenskaper hos lösning.
Molalitet är en egenskap hos lösningar. Om lösningsmedlet är reaktivt och man behöver känna till stökiometrin mellan lösningsmedlet och det lösta ämnet, kan det vara mycket viktigt att känna till molaliteten. Molalitetens massbaserade natur innebär att den lätt kan omvandlas till ett massförhållande.
