Faradays lag upptäcktes av Michael Faraday, en av pionjärerna inom elektrokemi under 1800-talet. Denna lag säger att när ström som produceras av anodiska områden är känd, är det möjligt att beräkna graden av korrosionspenetration eller motsvarande massförlust.
Denna lag relaterar till elektrolys och hur den elektrokemiska reaktionsströmmen är associerad med mol av element under reaktion.
Faradays lag används för att beräkna korrosionshastigheter enligt kinetiken för de katodiska och anodiska reaktionerna eller oxidationsreduktionen. Baserat på denna empiriska lag finns ett linjärt samband mellan korrosionshastigheten eller metallupplösningen och korrosionsströmmen. Detta kan uttryckas i följande ekvation:
*RM = M/nFP ( icorr)
Var:
Icorr = KorrosionsströmM = Atomvikt av metall
p = Densitetn = Laddningstal som indikerar elektroner utbytta inom upplösningsreaktionenF = Faradays konstant motsvarande 96,485 C/molM/n = Ekvivalentvikt
För att bestämma korrosionshastigheten bör korrosionsströmmarna bestämmas. Detta är möjligt när reaktionsmekanismerna som involverar korrosionsreaktioner också identifieras. Tafel-lutningsanalys kan hjälpa till att beräkna korrosionsströmmar. Med detta används Tafel-plotten för att utföra analys av strömmarna.
Med hjälp av Faradays lag tillsammans med Tafel-plotten kan industrier förutsäga om en viss uppsättning sannolikt kommer att leda till korrosion. Den noterar också hur snabb korrosionshastigheten kommer att vara i en given uppställning, vilket gör denna lag viktig vid korrosionstestning och förebyggande.
