Vad betyder galvanisk korrosion?
Galvanisk korrosion avser korrosionsskador som uppstår när två olika metaller är i elektrisk kontakt i en elektrolyt, där den ädlare metallen är skyddad och mer aktiv metall tenderar att korrodera.
För att galvanisk korrosion ska uppstå måste alla tre villkor vara närvarande:
- Elektrokemiskt olika metaller måste finnas.
- Metaller måste vara i elektrisk kontakt.
- Metaller måste utsättas för en elektrolyt.
Galvanisk korrosion kan också vara känd som bimetallisk korrosion och olik metallkorrosion.
Kunskaper.se förklarar galvanisk korrosion
Följande är några av huvudfaktorerna som påverkar galvanisk korrosionshastighet:
- Potentiell skillnad mellan material.
- Katodeffektivitet.
- Ytor av anslutna material (areaförhållande).
- Elektriskt motstånd hos kopplingen mellan materialen och av elektrolyten.
Metaller och metallegeringar har alla olika elektrodpotentialer, ett relativt mått på en metalls tendens att bli aktiv i en given elektrolyt. Ju mer aktiv eller mindre ädel en metall är, desto mer sannolikt kommer den att bilda en anod i en elektrolytisk miljö. Medan ju ädlare en metall är, desto mer sannolikt kommer den att bilda en katod när den befinner sig i samma miljö.
Elektrolyten fungerar som en ledning för jonmigrering och flyttar metalljoner från anod till katoden. Anodmetallen korroderar som ett resultat snabbare än den annars skulle göra, medan katodmetallen korroderar långsammare och i vissa fall kanske inte korroderar alls.
Den galvaniska serier i havsvatten listar de vanliga metallerna i ordning från de mest anodiska till de mest katodiska (ädla). Ju längre isär metallerna befinner sig i den här serien, desto större är korrosionsskillnaden och hastigheten mellan de två.
Till exempel kommer zink att korrodera i saltvatten extremt snabbt vid kontakt med platina, men 304 rostfritt stål i kontakt med 316 rostfritt stål kommer att ha liten effekt på varandra.
Här är ett exempel på galvanisk korrosion mellan kolstål och aluminium i havsvatten:
