Järnsulfat är ett oorganiskt salt med den kemiska formeln FeSO4.xH 2O. Det hydratiserade järnsulfatet används för industriella tillämpningar och för behandling av järnbrist. Det är också känt som järn(II)sulfat. Järnsulfat finns i många hydratiseringstillstånd från en molekyl H2
O till sju molekyler H2O.
Järnsulfat har många användningsområden. Det fungerar främst som en prekursor till andra järnföreningar. Det används också som reduktionsmedel för reduktion av kromat i cement.
Kunskaper.se förklarar Järnsulfat
Järnsulfat är en järnförening som innehåller järn (II) och sulfat. Det är vattenlösligt; vid upplösning bildar den en paramagnetisk jon. Vid uppvärmning av vattenfritt järnsulfat sönderdelas det och frigör svaveldioxid och vita ångor av svaveltrioxid med en rödbrun järn(III)oxid enligt följande:
2 FeSO4
–> Fe2O3
+ SO2 + SO3
Som reduktionsmedel reducerar det salpetersyra till kväveoxid och klor till klorid:
6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3
–> 3 Fe2(SO
4
)3
+ 4 H2
O + 2 NEJ
6 FeSO4
+ 3 Cl2 –> 2 Fe2(SO4) 3 + 2 FeCl3
När järnsulfat oxiderar bildas det en frätande brun-gul beläggning av basiskt järnsulfat:
12 FeSO4 + 3 O2 –> 4 Fe2(SO4)3 + 2 Fe2O3
Järnsulfat har många användningsområden. Det används för att tillverka bläck, för att betsa betong och kalksten och för vattenrening och avloppsrening. När det tillsätts till kylvattnet som strömmar genom turbinkondensatorernas mässingsrör, bildar det en korrosionsbeständig skyddande beläggning.
Järnsulfat minskar korrosionshastigheten för koppar-nickel i både förorenat och oförorenat havsvatten.
