Detta är en korrosionskontrollmetod där potentialen för antingen anoden eller katoden, eller båda, ändras. Detta minimerar förlust av metall och minskar drivkraften för korrosionsreaktionen. Korrosionsskydd uppnås när potentialskillnaden reduceras till ett minimum.
Det bör noteras att en katodisk reaktion kommer att inträffa när det finns en viss potential vid katoden. När denna potential uppnås bubblar vätgas från katoden, vilket indikerar en reduktionsprocess. Väteöverspänning är skillnaden i potential mellan väteelektroden och katoden i samma lösning och vid jämvikt.
Väteöverspänning påverkas av temperaturen och grovheten hos metallyta. En ökning av temperatur och ytjämnhet kommer att resultera i en minskning av väteöverspänningen.
De vanligaste siffrorna för överspänning inkluderar:
Platina = 0,12 V
Aluminium = 0,19 V
Nickel = 0,24 V
Järn = 0,27 V
Silver = 0,29 V
Överspänning i vatten med lågt pH och hög vätenivå joner kan lätt kontrolleras. Eftersom vissa metaller inte korroderar i vissa sura medier, är det absorberade vätet ansvarigt för att depolarisera cellen. Detta minskar drivkraften för korrosionsreaktionen. Väteavlägsnande från katoden depolariserar korrosionsreaktionen och ökar i sin tur risken för metallförlust.
I höga pH-nivåer där väteöverspänning inte kan övervinnas, i naturliga vatten, hastigheten för katodreaktionen styrs av det lösta syret. En korrosionsreaktion kan endast polariseras när mängden upplösande syre till metallens yta är kontrollerbar. Slutna system skyddas lätt eftersom det lösta syret bildar en oxid, vilket gör att inget mer syre är tillgängligt. De huvudsakliga katodreaktionerna kan kontrolleras genom att hålla pH alkaliskt för att maximera väteöverspänningen.
