En jon är en atom som har antingen en positiv eller negativ laddning på grund av olika antal protoner och elektroner. En polyatomisk jon är därför en laddad molekyl som består av minst två kovalent bundna atomer. En majoritet av polyatomära joner uppvisar en negativ laddning, eftersom de har extra elektroner som de använder för att bilda jonbindningar med andra molekyler. Det finns ett stort antal joniska föreningar som bildas från bindningen av en polyatomisk jon och en metall; men det finns flera vanligare föreningar som ger utmärkta exempel på de typer av föreningar som innehåller polyatomära joner.
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid (NaOH) är en mycket vanlig jonförening som består av en natriumjon och en polyatomisk hydroxidjon . Hydroxidjonen består av en vätemolekyl kovalent bunden till en syremolekyl vilket resulterar i en total minus en laddning på grund av en extra elektron. Således kommer denna polyatomiska jon lätt att donera den extra elektronen till en annan atom. Natriumjonen i sig har en positiv laddning och behöver en extra elektron. Därför bildas en jonbindning mellan polyatomjonen och natriumjonen när elektronen doneras till natriumatomen vilket ger natriumhydroxidföreningen en total neutral laddning.
Kalciumkarbonat
Kalciumkarbonat (CaCO3) är en vanlig komponent i flera typer av bergarter och är också huvudkomponent i äggskal. Dessutom används det som ett komplement för de individer som inte får tillräckligt med kalcium dagligen. Den är sammansatt av en kalciumjon med en plus två laddning bunden till en karbonatjon som består av en central kolatom kovalent bunden till tre syreatomer. Karbonatjonen är en polyatomisk jon som har två extra elektroner som ger den en total minus två laddning. Således doneras dessa elektroner till kalciumatomen och bildar en jonbindning mellan de två kemiska arterna.
Syror
Det finns många syror som innehåller polyatomära joner inklusive: fosforsyra (H3PO4), salpetersyra (HNO3) och svavelsyra (H2SO4). Dessa föreningar är sammansatta av en polyatomisk jon bunden till vätemolekyler. I lösning dissocierar dessa två arter till sina respektive arter vilket resulterar i fria vätejoner. Koncentrationen av vätejoner i lösning bestämmer pH, eftersom en stark syra har en hög vätejonkoncentration och ett lågt pH-värde.
Ammonium
De polyatomära joner som tidigare identifierats var alla anjoner, vilket betyder att de har en övergripande negativ laddning. Det finns dock några exempel på polyatomära joner med övergripande positiva laddningar, kallade ”katjoner”, som kan bilda föreningar med andra polyatomära joner. Den kanske vanligaste positivt laddade polyatomiska jonen är sammansatt av en kvävemolekyl kovalent bunden till fyra vätemolekyler vilket ger arten en total plus en laddning. Denna polyatomära jon kallas ”ammonium” och kombineras lätt med den polyatomiska nitratjonen och bildar ammoniumnitrat (NH4NO3).
