Forskare använder pH, ett mått på vätejonkoncentrationen i en lösning, som en indikator på en lösnings sura eller basiska natur. pH-skalan sträcker sig vanligtvis från 1 till 14, med lägre siffror som representerar syror, högre tal, baser. Neutrala vätskor som vatten har ett pH på 7.
Starka syror
Generellt har en stark syra ett pH på cirka noll till 3. Ju starkare syran är, desto bättre dissocierar den i en vattenlösning och frigör mer katjoniskt väte ( H+) joner. Exempel på starka syror inkluderar saltsyra (HCl), bromvätesyra (HBr), perklorsyra (HClO4) , och svavelsyra (H2SO4). Men eftersom pH mäter mängden vätejoner som frigörs i en lösning, kan även en mycket stark syra ha en hög pH-avläsning om dess koncentration är mycket utspädd. Till exempel har en 0,0000001 molar HCl-lösning ett pH på 6,79. Som en stark syra uppvisar HCl 100 procent dissociation, men den extremt låga koncentrationen av vätejoner den frigör i detta fall ger den ett nästan neutralt pH.
Svaga syror
En svag syra, å andra sidan, lyckas inte jonisera fullständigt. Det frisätter ganska låga koncentrationer av vätejoner i en vattenlösning, vilket resulterar i ett pH-intervall på cirka 5 till strax under 7. Exempel inkluderar ättiksyra (CH3COOH), huvudkomponenten i vinäger, och myrsyra (HCOOH), syran som är ansvarig för myrbett. Återigen finns det undantag från detta allmänna pH-intervall. En tillräckligt koncentrerad svag syra kan fortfarande ge ett lågt pH-värde. En 1,0 molär CH3COOH-lösning har till exempel ett pH på 2,37.
Starka baser
Liksom starka syror dissocierar en stark bas nästan fullständigt i vatten; det frigör dock hydroxidjoner (OH–) snarare än H+. Starka baser har mycket höga pH-värden, vanligtvis cirka 12 till 14. Välkända exempel på starka baser inkluderar kaustiksoda eller natriumhydroxid (NaOH), samt lut eller kaliumhydroxid (KOH). Hydroxider av alkali eller grupp 1-metaller är i allmänhet starka baser.
Svaga baser
PH för en svag bas faller någonstans mellan 7 och 10. Liksom svaga syror, svaga baser inte genomgå fullständig dissociation; istället är deras jonisering en tvåvägsreaktion med en bestämd jämviktspunkt. Medan starka baser frigör hydroxidjoner via dissociation, genererar svaga baser hydroxidjoner genom att reagera med vatten. Ammoniak (NH3) och metylamin (CH3NH2) är exempel på svaga baser.
