Atomen och atomismen
Ojimorena/ Getty Images
” data-caption=”Greek philosopher Democritus” data-expand=”300″ id=”mntl-sc-block-image_2-0-1″ data-tracking-container=”true”/>
Ojimorena / Getty Images Atomteorin har sitt ursprung som ett filosofiskt begrepp i antikens Indien och Grekland. Ordet ”atom” kommer från det antika grekiska ordet atomos, vilket betyder odelbar. Enligt atomism består materia av diskreta partiklar. Teorin var dock en av många förklaringar till materien och baserades inte på empiriska data. På 500-talet f.Kr. föreslog Demokritos att materia består av oförstörbara, odelbara enheter som kallas atomer. Den romerske poeten Lucretius spelade in idén, så den överlevde genom den mörka medeltiden för senare övervägande.
Daltons atomteori
” data-caption=”” data-expand=”300″ id=”mntl-sc-block-image_2-0-4″ data-tracking-container=”true”/>
Vladimir Godnik / Getty Images Det tog fram till slutet av 1700-talet för vetenskapen att ge konkreta bevis på att atomer fanns. År 1789 formulerade Antoine Lavoisier lagen om massans bevarande, som säger att massan av produkterna från en reaktion är densamma som massan av reaktanterna. Tio år senare föreslog Joseph Louis Proust lagen om bestämda proportioner, som säger att massorna av grundämnen i en sammansättning alltid förekommer i samma proportion. Dessa teorier refererade inte till atomer, men John Dalton byggde på dem för att utveckla lagen om flera proportioner, som säger att förhållandena mellan massor av grundämnen i en förening är små heltal. Daltons lag med flera proportioner hämtade från experimentella data. Han föreslog att varje kemiskt element består av en enda typ av atom som inte kunde förstöras på något kemiskt sätt. Hans muntliga presentation (1803) och publicering (1805) markerade början på den vetenskapliga atomteorin. År 1811 korrigerade Amedeo Avogadro ett problem med Daltons teori när han föreslog att lika volymer gaser vid samma temperatur och tryck innehåller samma antal partiklar. Avogadros lag gjorde det möjligt att exakt uppskatta grundämnenas atommassa och gjorde en tydlig skillnad mellan atomer och molekyler. Ett annat betydande bidrag till atomteorin gjordes 1827 av botanikern Robert Brown, som märkte att dammpartiklar som flyter i vatten verkade röra sig slumpmässigt utan känd anledning. 1905 postulerade Albert Einstein att Brownsk rörelse berodde på vattenmolekylers rörelse. Modellen och dess validering 1908 av Jean Perrin stödde atomteori och partikelteori.
