Förutsäg om en fällning kommer att bildas i en kemisk reaktion

När två vattenlösningar av joniska föreningar blandas samman, kan den resulterande reaktionen ge en fast fällning. Den här guiden visar hur man använder löslighetsreglerna för oorganiska föreningar för att förutsäga om produkten kommer att förbli i lösning eller inte bilda en fällning.

Vattenlösningar av joniska föreningar består av joner som utgör föreningen dissocierade i vatten. Dessa lösningar är representerade i kemiska ekvationer i formen: AB(aq) där A är katjonen och B är anjonen.

När två vattenhaltiga lösningar blandas samverkar jonerna och bildar produkter.

AB(aq) + CD(aq) → produkter

Denna reaktion är vanligtvis en dubbel ersättningsreaktion i formen:

AB(aq) + CD(aq) → AD + CB

Frågan kvarstår, kommer AD eller CB att förbli i lösning eller form en solid prec ipitat?

En fällning bildas om den resulterande föreningen är olöslig i vatten. Till exempel blandas en silvernitratlösning (AgNO₃) med en lösning av magnesiumbromid (MgBr₂). Den balanserade reaktionen skulle vara:

2 AgNO3(aq) + MgBr₂ → 2 AgBr(?) + Mg(NO3)2 (?)

Produkternas tillstånd måste fastställas. Är produkterna lösliga i vatten?

Enligt löslighetsreglerna är alla silversalter är olösliga i vatten med undantag för silvernitrat, silveracetat och silversulfat. Därför kommer AgBr att fällas ut.

Den andra föreningen Mg(NO3)
2 kommer att förbli i lösning eftersom alla nitrater, (NO3)<sup>–, är lösliga i vatten. Den resulterande balanserade reaktionen skulle vara:

2 AgNO3(aq) + MgBr₂ → 2 AgBr(s) + Mg(NO3) ₂(aq)

Tänk på reaktionen:

KCl(aq) + Pb( NEJ3)2(aq) → produkter

Vilka skulle vara de förväntade produkterna och kommer en fällning att bildas?

Produkterna bör omordna jonerna till:</sup>

KCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl₂(?)

Efter balansering av ekvationen,

2 KCl(aq) + Pb(NO3
)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)

KNO3 kommer att förbli i lösning eftersom alla nitrater är lösliga i vatten. Klorider är lösliga i vatten med undantag av silver, bly och kvicksilver. Detta betyder att PbCl₂ är olösligt och bildar en fällning. Den färdiga reaktionen är:

2 KCl(aq) + Pb(NO3)₂(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)

Löslighetsreglerna är en användbar riktlinje för att förutsäga om en förening kommer att lösas upp eller bilda en fällning. Det finns många andra faktorer som kan påverka lösligheten, men dessa regler är ett bra första steg för att bestämma resultatet av reaktioner med vattenlösningar.

Tips för framgång att förutsäga en nederbörd

Nyckeln till att förutsäga en fällning är att lära sig lösligheten regler. Var särskilt uppmärksam på föreningar listade som ”lågt lösliga” och kom ihåg att temperaturen påverkar lösligheten. Till exempel anses en lösning av kalciumklorid vanligtvis vara löslig i vatten, men om vattnet är tillräckligt kallt löser sig saltet inte lätt. Övergångsmetallföreningar kan bilda en fällning under kalla förhållanden, men lösas upp när det är varmare. Tänk också på närvaron av andra joner i en lösning. Detta kan påverka lösligheten på oväntade sätt, vilket ibland orsakar att en fällning bildas när du inte förväntade dig det.

Källa