Massprocent sammansättning av en molekyl visar hur mycket varje grundämne i en molekyl bidrar till den totala molekylmassan. Varje grundämnes bidrag uttrycks som en procentandel av helheten. Detta steg-för-steg handledning kommer att visa metoden för att bestämma massprocentens sammansättning av en molekyl
Ett exempel med kaliumferricyanid
Beräkna viktprocentens sammansättning av varje grundämne i en kaliumferricyanid, K3
Fe(CN)6 molekyl. Steg 1: Hitta atommassan för varje grundämne i molekylen. Lösningen
Det första steget för att hitta massprocent är för att hitta atommassan för varje grundämne i mol ecule. K3Fe(CN)6 består av kalium (K), järn (Fe), kol (C) och kväve (N). Använda det periodiska systemet:
- Atommassa av K: 39,10 g/mol
Fe:s atommassa: 55,85 g/mol
Atommassa av C: 12,01 g/månad
lAtommassa av N: 14,01 g/mol
Steg 2: Hitta massakombinationen för varje element.
Det andra steget är att bestämma den totala massakombinationen för varje element. Varje molekyl av KFe(CN)6 innehåller 3 K-, 1 Fe-, 6 C- och 6 N-atomer. Multiplicera dessa siffror med atommassan för att få varje elements massabidrag.
Massbidrag av K = 3 x 39,10 = 117,30 g/mol
Massbidrag av Fe = 1 x 55,85 = 55,85 g/mol
Massbidrag på N = 6 x 14,01 = 84,06 g/mol
Steg 3: Hitta den totala molekylmassan för molekylen.
Molekylmassan är summan av massabidragen för varje element. Lägg bara till varje massbidrag för att hitta summan. Molekylmassa av K3 Fe(CN)6 = 117,30 g/mol + 55,85 g/mol + 72,06 g/mol + 84,06 g/mol
Molekylmassa av K3Fe(CN)
6 = 329,27 g/mol Steg 4: Ta reda på viktprocentens sammansättning för varje element.
För att hitta massprocent sammansättning av ett grundämne, dividera grundämnets massbidrag med den totala molekylmassan. Detta tal måste sedan multipliceras med 100 % för att uttryckas i procent.
För K:
Massprocentig sammansättning av K = massbidrag av K/molekylmassa av K3
Massprocentig sammansättning av K = massbidrag av K/molekylmassa av K3
Fe(CN)6 x 100 % För Fe:
- Massprocentig sammansättning av Fe = 55,85 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
- Massprocentig sammansättning av Fe = 0,1696 x 100 %
- Massa procent sammansättning av Fe = 16,96 %
Massprocentig sammansättning av Fe = massbidrag av Fe/molekylär massa av K3Fe(CN)6 x 100 %
För C:
- Massprocentig sammansättning av C = massbidrag av C/molekylmassa av K3
Fe( CN)6
x 100 %
- Massprocent sammansättning av C = 72,06 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
- Massprocent sammansättning av C = 0,2188 x 100 %
Massprocentig sammansättning av C = 21,88%
- För N:
- Massprocent sammansättning av N = massbidrag av N/molekylmassa av K3Fe(CN)6 x 100 %
- Massprocentig sammansättning av N = 84,06 g/mol/329,27 g/mol x 100 %
- Massprocentig sammansättning av N = 0,2553 x 100 %
- Massprocentig sammansättning av N = 25,53 %
Svaret
K3Fe(CN) 6 är 35,62 % kalium, 16,96 % järn, 21,88 % kol och 25,53 % kväve.
Det är alltid en bra idé att kontrollera ditt arbete . Om du lägger ihop alla massprocentsammansättningar ska du få 100 %.35,62 % + 16,96 % + 21,88 % + 25,53 % = 99,99 %Var är den andra ,01 %? Detta exempel illustrerar effekterna av signifikanta siffror och avrundningsfel. I det här exemplet användes två signifikanta siffror efter decimalkomma. Detta tillåter ett fel i storleksordningen ±0,01. Detta exempels svar ligger inom dessa toleranser.