Hur man beräknar massprocent sammansättning

Detta är ett fungerande exempelproblem som visar hur man beräknar massprocent sammansättning. Procent sammansättning anger de relativa mängderna av varje grundämne i en förening. För varje grundämne, massprocenten formeln är:

% massa = (massa av grundämnet i 1 mol av föreningen) / (molar massa av föreningen) x 100 %

eller

massprocent = (massa av löst ämne / massa av lösning) x 100 %

Massenheterna är vanligtvis gram. Massprocent är också känd som viktprocent eller viktprocent. Molmassan är summan av massorna av alla atomer i en mol av föreningen. Summan av alla massprocentandelar bör summera till 100 %. Titta på för avrundningsfel i den sista signifikanta siffran för att se till att alla procentsatser går ihop.

Nyckel Tak eaways

Massa Procent Sammansättning Problem

_{Bikarbonat av soda (natriumvätekarbonat) används i många kommersiella preparat. Dess formel är NaHCO3}

. Hitta massprocenten (mass-%) av Na, H, C och O i natriumvätekarbonat.

Lösning

Slå först upp atommassorna för grundämnena från det periodiska systemet. Atommassorna visar sig vara:

Na är 22,99

H är 1,01

C är 12,01
O är 16.00
Bestäm sedan hur många gram av varje grundämne som finns i en mol NaHCO 3:
22,99 g (1 mol) Na
1,01 g (1 mol) H
12,01 g (1 mol) C

48,00 g (3 mol x 16,00 gram per mol) O

Massan av en mol NaHCO₃

är:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

Och viktprocenten för grundämnena är
mass % Na = 22,99 g / 84,01 gx 100 = 27,36 %
massa % H = 1,01 g / 84,01 gx 100 = 1,20 %
massa % C = 12,01 g / 84,01 gx 100 = 14,30 %
massa % O = 48,00 g / 84,01 gx 100 = 57,14 %

Svar

• massa % Na = 27,36 %
• massa % H = 1,20 %
• massa % C = 14,30 %
massa % O = 57,14 %

När du gör massprocentberäkningar är det alltid en bra idé att kontrollera att dina massprocenter ökar upp till 100 % (hjälper till att fånga upp matematiska fel):

27,36 + 14,30 + 1,20 + 57,14 = 100,00

Procent sammansättning av vatten

Ett annat enkelt exempel är att hitta den procentuella sammansättningen av grundämnena i vatten, H2O.

Först, hitta den molära massan av vatten genom att lägga ihop atommassorna för elementen. Använd värden från det periodiska systemet:

H är 1,01 gram per mol

O är 16,00 gram per mol

Få den molära massan genom att lägga ihop alla massor av grundämnen i föreningen. Underskriften efter väte (H) indikerar att det finns två väteatomer. Det finns ingen nedskrivning efter syre (O), vilket betyder att endast en atom är närvarande.

molar massa = (2 x 1,01) + 16,00

molar massa = 18,02

Dela nu massan av varje element med den totala massan för att få massprocenterna:

massa % H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100 %

massa % H = 11,19 %

massa % O = 16,00 / 18,02

massa % O = 88,81 %

Massprocenterna av väte och syre summerar till 100 %.

Massprocent koldioxid

Vad är massprocenten för kol och syre i koldioxid, CO₂?

Massprocent lösning

Steg 1: Hitta massan för de enskilda atomerna.

Slå upp atommassorna för kol och syre från det periodiska systemet. Det är en bra idé att nu fastställa antalet betydande siffror du kommer att använda. Atommassorna visar sig vara:

C är 12,01 g/mol

O är 16,00 g/mol

Steg 2: Hitta antalet gram av varje komponent som utgör en mol CO _2.

En mol av CO₂ innehåller 1 mol kolatomer och 2 mol syreatomer.

12,01 g (1 mol) C

32,00 g (2 mol x 16,00 gram per mol) O

Massan av en mol CO₂ är:

12.01 g + 32,00 g = 44,01 g

Steg 3: Hitta viktprocenten för varje atom.

massa % = (massa av komponent/massa av total) x 100

Och viktprocenten för grundämnena är

För kol:

massa % C = (massa av 1 mol kol/massa av 1 mol CO₂

) x 100

massa % C = (12,01 g / 44,01 g) x 100

massa % C = 27,29 %

För syre: