Normaliteten för en lösning är gramekvivalentvikten av ett löst ämne per liter lösning. Det kan också kallas ekvivalentkoncentrationen. Det anges med symbolen N , ekv/L eller mekv/L (= 0,001 N) för koncentrationsenheter. Till exempel kan koncentrationen av en saltsyralösning uttryckas som 0,1 N HCl. En gramekvivalentvikt eller ekvivalent är ett mått på den reaktiva kapaciteten av en given kemisk art (jon, molekyl, etc.). Ekvivalentvärdet bestäms med hjälp av molekylvikten och valensen för den kemiska arten. Normalitet är den enda koncentrationsenheten som är reaktionsberoende.
Här är exempel på hur man beräknar normaliteten för en lösning
Nyckelalternativ
Normalitet är en koncentrationsenhet för en kemisk lösning jon uttryckt som gramekvivalentvikt löst ämne per liter lösning. En definierad ekvivalensfaktor måste användas för att uttrycka koncentration.
Vanliga normalitetsenheter inkluderar N, ekv/L eller meq/L.
Normalitet är den enda enhet för kemisk koncentration som beror på den kemiska reaktion som studeras.
Normalitet är inte den vanligaste koncentrationsenheten, och dess användning är inte heller lämplig för alla kemiska lösningar. Typiska situationer när du kan använda normalitet inkluderar syra-baskemi, redoxreaktioner eller utfällningsreaktioner. För de flesta andra situationer är molaritet eller molalitet bättre alternativ för enheter.
Normalitet Exempel #1 Det enklaste sättet att hitta normalitet är från molaritet. Allt du behöver veta är hur många mol joner som dissocierar. Till exempel en 1 M svavelsyra (H2SO4) är 2 N för syra-basreaktioner eftersom varje mol svavelsyra ger 2 mol H+
joner.
1 M svavelsyra är 1 N för sulfatutfällning eftersom 1 mol svavelsyra ger 1 mol sulfatjoner. Normalitetsexempel #2
36,5 gram saltsyra (HCl) är en 1 N (en normal) lösning av HCl.
A normal är en gramekvivalent av ett löst ämne per liter lösning. Eftersom saltsyra är en stark syra som dissocierar fullständigt i vatten, skulle en 1 N lösning av HCl också vara 1 N för H + eller Cl
– joner för syra-bas-reaktioner.
Normalitetsexempel #3
Hitta normaliteten för 0,321 g natriumkarbonat i en 250 ml lösning.
För att lösa detta problem måste du känna till formel för natriumkarbonat. När du väl inser att det finns två natriumjoner per karbonatjon är problemet enkelt: N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol/105,99 g) x (2 ekv/1 mol)N = 0,1886 ekv/ 0,2500 LN = 0,0755 N
Normalitet Exempel #4
Det enklaste sättet att hitta normalitet är från molaritet. Allt du behöver veta är hur många mol joner som dissocierar. Till exempel en 1 M svavelsyra (H2SO4) är 2 N för syra-basreaktioner eftersom varje mol svavelsyra ger 2 mol H+
joner.
1 M svavelsyra är 1 N för sulfatutfällning eftersom 1 mol svavelsyra ger 1 mol sulfatjoner. Normalitetsexempel #2
Normalitetsexempel #2
36,5 gram saltsyra (HCl) är en 1 N (en normal) lösning av HCl.
A normal är en gramekvivalent av ett löst ämne per liter lösning. Eftersom saltsyra är en stark syra som dissocierar fullständigt i vatten, skulle en 1 N lösning av HCl också vara 1 N för H + eller Cl
– joner för syra-bas-reaktioner.
Normalitetsexempel #3
Hitta normaliteten för 0,321 g natriumkarbonat i en 250 ml lösning.
För att lösa detta problem måste du känna till formel för natriumkarbonat. När du väl inser att det finns två natriumjoner per karbonatjon är problemet enkelt: N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol/105,99 g) x (2 ekv/1 mol)N = 0,1886 ekv/ 0,2500 LN = 0,0755 N
Normalitet Exempel #4
Normalitetsexempel #3
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol/105,99 g) x (2 ekv/1 mol)N = 0,1886 ekv/ 0,2500 LN = 0,0755 N
Normalitet Exempel #4
Hitta procentandelen syra (ekv. vikt 173,8) om 20,07 mL 0,1100 N bas krävs för att neutralisera 0,721 g av ett prov.
Detta är i huvudsak en fråga om att kunna annullera enheter för att få slutresultatet. Kom ihåg att om det ges ett värde i milliliter (mL), är det nödvändigt att konvertera det till liter (L). Det enda ”luriga” konceptet är att inse att syra- och basekvivalensfaktorerna kommer att vara i ett 1:1-förhållande. 20,07 mL x (1 L/1000 mL) x (0,1100 ekv bas/1 L) x (1 ekv syra/1 ekv bas) x (173,8 g/1 ekv) = 0,3837 g syra När ska man använda normalitet
Det finns särskilda omständigheter då det är att föredra att använda normalitet snarare än molaritet eller annan koncentrationsenhet för en kemisk lösning.
När ska man använda normalitet
Normalitet används i syra-baskemi för att beskriva koncentrationen av hydronium (H3O +) och hydroxid (OH–). I denna situation, 1/feq är ett heltal. Överväganden som använder normalitet
- Normalitet är inte en lämplig enhet för koncentration i alla situationer. För det första kräver det en definierad ekvivalensfaktor. För det andra är normaliteten inte ett fast värde för en kemisk lösning. Dess värde kan ändras beroende på den kemiska reaktion som undersöks. Till exempel en lösning av CaCl2 det vill säga 2 N med avseende på kloriden (Cl–)-jonen skulle bara vara 1 N med avseende på magnesium (Mg
2+) jon.
Referens
- ”Användningen av ekvivalensbegreppet.” IUPAC (arkiverad).
