En titrering är en teknik som används för att beräkna koncentrationen av en okänd lösning baserat på dess kemiska reaktion med en lösning med känd koncentration. Processen involverar vanligtvis att tillsätta den kända lösningen (titranten) till en känd mängd av den okända lösningen (analyten) tills reaktionen är fullständig. För att beräkna koncentrationen av analyten mäter du volymen titrant som används.
Hur man gör titreringsberäkningar
Saker du behöver
Titrant Analyt
Kalkylator
Placera analyten i en Erlenmeyer-kolv (en konisk plattbottnad laboratoriekolv med smal hals). Placera titranten i en byrett (ett graderat glasrör med en kran i ena änden).
Tillsätt titranten till analyten tills slutpunkten uppnås. Detta indikeras ofta av en färgförändring, till exempel genom att tillsätta några droppar fenolftalein, en vanlig syra-basindikator, som ändras från rosa i alkali till färglös i syra.
Använd titreringsformeln. Om titranten och analyten har ett molförhållande på 1:1, är formeln molaritet (M) av syran x volym (V) av syran = molaritet (M) för bas x volym (V) av bas. (Molaritet är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning.)
Om förhållandet inte är 1:1, använd en modifierad version av formeln. Till exempel, om 35 ml 1,25 M saltsyra (HCl) behövs för att titrera en 25 ml lösning av natriumhydroxid (NaOH) till ekvivalenspunkten, kan du räkna ut koncentrationen av NaOH med hjälp av formeln 1:1, eftersom saltsyra och natriumhydroxid har ett molförhållande på 1:1 (en mol HCl reagerar med en mol NaOH).
Multiplicera syrans molaritet med syrans volym (1,25 x 35). Ta sedan detta svar (43.75) och dividera det med basens volym (25). Svaret är 1,75 M, vilket är basens molaritet.
Tips
En titreringsberäkning är en enkel formel som används för att räkna ut koncentrationen (i mol) av en av reaktanterna i en titrering med koncentrationen av den andra reaktanten. Titrering utförs vanligtvis på syra-alkali-reaktioner, för att bestämma vilka volymer av syran och alkali som krävs för att skapa en neutral lösning. De kan involvera en stark syra med en stark bas, en svag syra med en stark bas eller en stark syra med en svag bas.
