Medan det första exemplet visade hur man hittar energin hos en enskild foton, samma metod kan användas för att hitta energin hos en mol fotoner. I grund och botten, vad du gör är att hitta energin för en foton och multiplicera den med Avogadros tal.
En ljuskälla avger strålning med en våglängd på 500,0 nm. Hitta energin för en mol fotoner av denna strålning. Uttryck svaret i enheter av kJ.
Det är typiskt att behöva att utföra en enhetsomvandling på våglängdsvärdet för att få det att fungera i ekvationen. Konvertera först nm till m. Nano- är 10
-9
, så allt du behöver göra är att flytta decimalen över 9 fläckar eller dividera med 109.
500,0 nm = 500,0 x 10
-9 m = 5 000 x 10
-7 m
Det sista värdet är våglängden uttryckt med vetenskaplig notation och det korrekta antalet signifikanta siffror.
Kom ihåg hur Plancks ekvation och vågekvationen kombinerades för att ge:
E = hc/λ
E = (6,626 x 10
-34 J·s)(3 000 x 108
m/s) / (5 000 x 10
-17 m)
E = 3,9756 x 10-19
J
Dock, detta är energin för en enda foton. Multiplicera värdet med Avogadros tal för energin hos en mol fotoner:
energi av en mol fotoner = (energi av en enda foton) x (Avogadros tal)
energi för en mol fotoner = (3,9756 x 10
-19 J)(6,022 x 10
23
mol-1) [tips: multiplicera decimaltalen och subtrahera sedan nämnarexponenten från täljarexponenten för att få potensen 10)
energi = 2,394 x 10
5
J/mol
för en mullvad, den energin är 2,394 x 10
5
J
Notera hur värdet behåller det korrekta antalet signifikanta siffror. Det måste fortfarande konverteras från J till kJ för det slutliga svaret:
energi = (2,394 x 105
J)(1 kJ / 1000 J)energi = 2,394 x 10
2
kJ eller 239,4 kJ
Kom ihåg att om du behöver göra ytterligare enhetsomvandlingar, titta på dina betydande siffror. Källor