Nyckelsyror och baser Definitioner

Det finns flera metoder för att definiera syror och baser. Även om dessa definitioner inte motsäger varandra, varierar de i hur omfattande de är. vanligaste definitionerna av syror och baser är Arrhenius syror och baser, Brønsted-Lowry syror och baser och Lewis syror och baser Antoine Lavoisier, Humphry Davy och Justus Liebig gjorde också observationer angående syror och baser, men formaliserade inte definitioner.

Svante Arrhenius syror och baser

Arrhenius teori om syror och baser går tillbaka till 1884 och bygger på hans observation att salter, t.ex. som natriumklorid, dissociera till vad han kallade joner när de placeras i vatten.

syror producerar H+ joner i vattenlösningar

  • baser producerar OH joner i vattenlösningar
  • vatten krävs, så tillåter endast för vattenlösningar

    är endast protiska syror tillåtna; krävs för att producera vätejoner

    är endast hydroxidbaser tillåtet

    Johannes Nicolaus Brønsted – Thomas Martin Lowry syror och baser

    Brønsted eller Brønsted-Lowry teorin beskriver syra-bas-reaktioner som en syra som frisätter en proton och en bas som accepterar en proton. Medan syradefinitionen är ungefär densamma som den som föreslås av Arrhenius (en vätejon är en proton), är definitionen av vad som utgör en bas mycket bredare.

  • syror är protondonatorer
  • baser är protonacceptorer
  • vattenlösningar är tillåtna

    baser förutom hydroxider är tillåtna

    endast protiska syror är tillåtna

    Gilbert Newton Lewis syror och baser

    Lewis teorin om syror och baser är den minst restriktiva modellen. Det handlar inte alls om protoner, utan handlar uteslutande om elektronpar.

  • syror är elektronparacceptorer
  • baser är elektronpardonatorer
  • minst restriktiva av syra-basdefinitionerna
  • Egenskaper hos syror och baser

    Robert Boyle beskrev egenskaperna hos syror och baser 1661. Dessa egenskaper kan användas för att enkelt skilja mellan de två uppsättningarna av kemikalier utan att utföra komplicerade tester:

    Syror smak surt (smaka dem inte!)—ordet ”syra” kommer från latinets

    acere, vilket betyder ”sur”

    syror är frätande

    syror ändrar lackmus (ett blått vegetabiliskt färgämne) från blått till rött

    deras vattenlösningar (vatten) leder elektrisk ström (är elektrolyter)

    reagerar med baser för att bilda salter och vatten

    utveckla vätgas (H2) vid reaktion med en aktiv metall (såsom alkalimetaller, alkaliska jordartsmetaller, zink , aluminium)

    Vanliga syror

      citronsyra (från vissa frukter och grönsaker, särskilt citrusfrukter)

      askorbinsyra (vitamin C, från vissa frukter)

      vinäger (5 % ättiksyra)

    • bil bensyra (för kolsyra av läskedrycker)
    • mjölksyra (i kärnmjölk)

      Baser

        smaka bittert (smaka dem inte! )

        känn dig hal eller tvålig (inte godtyckligt rör dem!)

        baser gör det inte ändra färgen på lackmus; de kan bli röd (försurad) lackmus tillbaka till blå

        deras vattenlösningar (vatten) leder en elektrisk ström (är elektrolyter)

        reagerar med syror för att bilda salter och vatten

          Gemensamma baser

            tvättmedel
          • tvål
          • lut (NaOH)

            hushållsammoniak (vattenhaltig)

            Starka och svaga syror och baser

            Styrkan hos syror och baser beror på deras förmåga att dissociera eller bryta in i sina joner i vatten. En stark syra eller stark bas dissocierar fullständigt (t.ex. HCl eller NaOH), medan en svag syra eller svag bas endast delvis dissocierar (t.ex. ättiksyra).

            Syrassociationskonstanten och basdissociationskonstanten anger den relativa styrkan hos en syra eller bas. Syradissociationskonstanten K

            a är jämviktskonstanten för en syra-bas-dissociation:

            HA + H2O ⇆ A

            + H

            3O+

            där HA är syran och A är den konjugerade basen.

            K

            a

            = [A][H3O+] / [HA][H2O]

            Detta används för att beräkna pKa

            , den logaritmiska konstanten:

            pka = – logg10

            Ka

            Ju större pKa värde, desto mindre dissociation av syran och desto svagare syran. Starka syror har en pKa mindre än -2.

    Lämna ett svar

    Relaterade Inlägg